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    使1 mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，充分反应后，生成物中只含有碳和氯两种元素，则两个过程中消

    耗的氯气的总的物质的量是（    ）

    A. 3 mol       B. 5 mol        C. 7 mol       D. 8 mol


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

        B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

        C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

        D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列性质的比较中，正确的是

    A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb              B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

    C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF        D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于烷烃的说法正确的是（    ）

    A．丙烷(C3H8）发生取代反应生成的C3H7Cl的结构只有一种

    B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上

    C．分子中含有六个碳原子的烷烃在常温下为液态物质

    D. 烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷

    和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的

    是（    ）。

    A．负极反应为：14H20+702+28e-280H-

    B．放电一段时间后，负极周围pH升高

    C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

    D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在通常情况下37.0g由两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4.25molO2，则此混合物可能的组合方式最多有（   ）

    A. 3种         B. 4种          C. 5种         D. 7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有两种有机物Q( )与P( )，下列有关它们的说法中正

    确的是( )

    A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1

    B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

    C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

    D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：

    (1)A及其同系物的分子式中的碳原子数用n表示。当n＝_______时，烷烃开始出

    现同分异构体。B模型是有机物的________模型。

    (2)结构简式为的有机物中，分子中最多有     个原子共面。

    (3)等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状

    况下)最大的是________(填分子式)。

    Ⅱ.在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)也不同，根据

    峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

    (1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是________。

    A．CH3COOH        B． C(CH3)4           C．CH3COOCH3       D．CH3OH

    (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下图所示，则A的

    结构简式为________。

    (3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果

    来确定C2H6O分子结构的方法是_______________________            _ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      按要求填空。

    (1)根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：

    该反应△S  0，△H  0（均填“<”、“>”或“=”，下同）；

    (2)已知：升高温度时，反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)的平衡转化率增大，现有：

    C(s)＋2H2(g)CH4(g)  ΔH1；2C(s)＋2H2(g)C2H4(g)  ΔH2   则2ΔH1    ΔH2

    (3)在常温常压下测得：C(s)的燃烧热为393 kJ/mol，而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ，且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH=−480 kJ/mol。

    请写出CO(g)还原Fe3O4(s)生成FeO(s)的热化学方程式：

                                                                     ；

    (4)已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C-H：410kJ  O=O：500 kJ  C=O：750 kJ  O-H：460 kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ。写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：

                                                                       ；

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