Question

8．用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO₂、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C₁、C₂为石墨电极），下列说法正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
• B． 当B烧杯中I^-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H₂SO₄的物质的量为0.025mol
• C． 当C₁、C₂两极均产生气体时，应有至少3.6×10²²个电子从电路中流过
• D． 铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO₂-2e^-+H₂SO₄═PbSO₄+2H₂O+SO${\;}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 A、根据铅蓄电池放电时，溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH的变化；
B、当B烧杯中I^-的浓度降为0.05mol/L时消耗的物质的量=0.05×0.1=0.005mol，转移电子0.005mol；
C、当电解池中阳极上生成气体时，碘离子应该完全放电生成导致碘，然后氢氧根离子放电生成氧气；
D、铅蓄电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应．

解答 解：A、铅蓄电池工作时反应：PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O，氢离子浓度减小，所以溶液的PH增大，故A错误；
B、当B烧杯中I^-的浓度降为0.05mol/L时消耗的物质的量=0.05×0.1=0.005mol，转移电子0.005mol，2H₂O+SO₂-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，转移电子=0.1×0.1×2=0.02mol，共转移0.025mol，据PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O得知转移2mol的电子消耗2mol的硫酸，所以消耗硫酸0.025mol，故B正确；
C、当C₁、C₂两极均开始产生气体时，碘离子放电完全，根据碘离子的物质的量计算通过的电子个数，碘离子的物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
      2I^--2e^-=I₂
  2mol   2N_A
 0.01mol 0.01N_A
所以至少已有6.02×10²¹个电子从电路中流过，故C错误；
D、铅蓄电池放电时，负极上铅失去电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为 Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，明确溶液中氢离子浓度的变化、离子的放电顺序、原电池中正负极的反应即可分析解答本题，难度不大．