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    现有50g 5%的硫酸铜溶液， 要使其浓度增大一倍，　　 可采用的方法是

    [　　]

    A．加入5g胆矾 　　　　　　  B．蒸发浓缩成25g溶液

    C．蒸发掉一半溶剂　　　　   D．再加入100g12.5%的硫酸铜溶液

    答案：BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组对铁生锈进行研究：
    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：图1中的铁钉最容易生锈的是
    A
    A
    （填字母），铁锈的主要成分是
    Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
    Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
    ．
    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）铁生锈的外部条件是
    潮湿的空气（或氧气与水）
    潮湿的空气（或氧气与水）
    ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为
    2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    ．
    （4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
    C
    C
    ．
    A．锡         B．铜         C．锌
    （5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如图2所示：
    ①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ．
    ②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为
    铁制品表面有红色固体析出
    铁制品表面有红色固体析出
    ．
    ③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
    反应一：
    3
    3
    Fe+
    1
    1
    NaNO2+
    5
    5
    NaOH-
    3
    3
    Na2FeO2+
    1
    1
    H2O+
    1
    1
    NH3↑
    反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
    反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中
    A
    A
    ．
    A．只需加入NaNO2
    B．只需加入NaNO2和NaNO3
    C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
    D．不需加入任何物质而直接使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．
    请回答下列有关问题：
    （1）铜原子的基态电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．比较第一电离能Cu
    ＜
    ＜
    Zn（填“＞”、“=”、“＜”），说明理由
    Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态
    Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态
    ．
    （2）氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
    Cu3N
    Cu3N
    ．（每个球均表示1个原子）
    （3）铜可以形成多种多样的配合物．
    ①NH3可以和很多过渡金属形成配合物．NH3分子中心原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    杂化，与NH3互为等电子体的粒子有
    H3O+
    H3O+
    ．（只写其中一种）
    ②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．试用离子方程式表示其原因
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    、
    Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
    Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
    ．
    （4）在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2+被置换成Cu2+（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    现有50g5％的硫酸铜溶液. 要使其浓度增大一倍, 可采用的方法是 

    [　　]

    A.加入5g胆矾　　    　　 B.蒸发浓缩成25g溶液   

    C.蒸发掉一半溶剂　　 　　D.再加入100g12.5％的硫酸铜溶液   

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省汕头市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式                          。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为        、       mol.

    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为      极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是       （填字母代号）。

    a. CH4—e- + 2O2 == CO2 + 2H2O   

    b. CH4—8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O

    c. O2 + 2H2O + 4 e- == 4OH-  

    d. O2—4 e- + 4H+ == 2H2O

    （3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                      ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入       （填物质名称），其质量约为       。

     

     

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