Question

5．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．
（1）1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．
（2）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是AD．
A．H₂OB．NH₄⁺C．OH^-D．HCO₃^-E．CH₃COO^-F．Cl^-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H⁺+[：OH]^-→H：OH试指出下列两个反应中的酸或碱：
H₃BO₃+H₂O═H⁺+[B（OH）₄]^-；该反应中的碱是H₂O（填“H₃BO₃”或“H₂O”）．
CuCl₂+4NH₃═[Cu （NH₃）₄]²⁺+2Cl^-；该反应中的酸是CuCl₂（填“CuCl₂”或“NH₃”）．

Answer 1

分析 （2）根据质子理论分析，电离出氢离子的是酸，结合氢离子的是碱；
（3）根据广义酸碱概念分析，凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．

解答 解：（2）根据质子理论分析，电离出氢离子的是酸，结合氢离子的是碱；
H₂O、HCO₃^-既能电离出氢离子，又能结合氢离子，所以既可以看作酸又可看作碱；
NH₄⁺能电离出氢离子，所以是酸；
OH^-、CH₃COO^-、Cl^- 能结合氢离子，所以是碱，
故答案为：AD；
（3）根据广义酸碱概念分析，凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸；
H₃BO₃+H₂O?H⁺+B（OH）₄^-，该反应中给出电子对而形成化学键的物质H₂O，所以该反应中的碱是H₂O；
CuCl₂+4NH₃═[Cu （NH₃）₄]²⁺+2Cl^-，氯化铜中铜离子提供空轨道和氨气分子提供电子对结合成[Cu （NH₃）₄]²⁺，所以水是CuCl₂，
故答案为：H₂O；CuCl₂．

点评 本题侧重考查酸碱的概念等，难度不大，对给予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力．