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    如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、香芹酮化学式为C9H12O
    B、香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
    C、香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
    D、香芹酮分子中有3种官能团
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H14O，故A错误；
    B．不能发生消去反应，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，故C正确；
    D．有机物含有碳碳双键、羰基2种官能团，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的乙酸、乙二酸、某种饱和一元醛的混合物41.6g跟足量的金属钠反应，生成6.72L氢气（标准状况）．则该醛分子中的碳原子数为（　　）
    A、5B、4C、3D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关HNO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存
    B、溶液pH=1时，由水电离出的氢离子浓度为1×10-13 mol/L
    C、1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12L H2
    D、稀溶液中通SO2反应的离子方程式为：2SO2+H2O+2NO3-=2SO42-+2NO↑+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液PH值变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、HA是弱酸
    B、c点时，V=10.00ml
    C、b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D、b、c、d点表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝及其化合物用途广泛
    （1）铝元素的离子结构示意图为
     

    （2）下列实验能说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na的是
     
    （填序号）．
    a．分别将Na和Al同时放人冷水中
    b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积
    c．向Al（OH）3悬浊液中加人足量NaOH溶液
    d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH
    （3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为
     
    （填化学式）．
    （4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体与CO2该反应每转移1mol电子，吸热a kJ，
    该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）室温下，往0.2mol?L-1Al2（ SO4）溶液中逐滴加人1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示
    ①a点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
     

    ②c→d时，A1元素的主要存在形式是
     
    （填化学式）
    ③根据图中数据计算，A1（OH）3的KSP≈
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）
    A、绿原酸的分子式为C16H12O9
    B、绿原酸能和NaHCO3溶液发生反应放出CO2气体
    C、1mol绿原酸最多与8 molNaOH反应
    D、绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A（C4H6）合成F的路线如下：

    已知：

    （1）B→C的反应类型为
     
    ，有机物C中的官能团名称为
     
    ．
    （2）写出D与HCHO按1：2的比例生成E的化学方程式
     
    ．
    （3）已知A+F
    一定条件
    G（六元环状有机物），G的结构简式为
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的B的所有同分异构体
     
    ．
         ①不含环状结构   ②核磁共振氢谱只有一个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强
    B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
    C蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解
    DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．回答下列问题：
     AB
    C D
    （1）A的氢化物的电子式是
     
    ．
    （2）请写出能证明C、D非金属性强弱的化学方程式
     
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是
     
    （选填字母编号）．
    a．吸收99.7kJb．吸收29.7kJc．放出20.6kJd．放出241.8
    （4）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

    已知：
    化学式Ag2SO4AgBr
    溶解度（g）0.7968.4×10-6
    ①为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
     
    ，证明分离效果较好．
    ②在原电池中，负极发生的反应式为
     
    ．
    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：
     
    ，该生产工艺的优点有
     
    （答一点即可）；缺点有
     
    （答一点即可）．
    （5）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入
     
    ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO
     
    -
    3
    ，其离子方程式为
     
    ．
    （6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）═2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103 Pa．
    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为
     
    ．

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