标准状况下.将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.2mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中.充分反应后.溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液.将所得沉淀过滤.洗涤.干燥后称重.其质量为23.3g．则下列关于该过程的推断不正确的是( ) A.混合气体中氯气物质的量为0.04molB.混合气体中SO2物质的量为0.04molC.所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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标准状况下，将a L SO₂和Cl₂组成的混合气体通入100mL 0.2mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则下列关于该过程的推断不正确的是（　　）

A、混合气体中氯气物质的量为0.04mol

B、混合气体中SO₂物质的量为0.04mol

C、所得的沉淀为0.1mol BaSO₄

D、a的取值范围为0.896＜a＜1.792

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：SO₂和Cl₂组成的混合气体通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫，发生2Fe³⁺+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl₂溶液，生成的23.3g沉淀为BaSO₄，根据硫元素守恒可知n（BaSO₄）=3n[Fe₂（SO₄）₃]+n（SO₂），据此计算n（SO₂），由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl₂）＜n（SO₂），据此解答．

解答： 解：SO₂和Cl₂组成的混合气体通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫，发生2Fe³⁺+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl₂溶液，生成的23.3g沉淀为BaSO₄，其物质的量为

23.3g

233g/mol

=0.1mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO₄）=3n[Fe₂（SO₄）₃]+n（SO₂），n（SO₂）=0.1mol-0.1L×0.2mol/L×3=0.04mol，
A．由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl₂）＜n（SO₂）=0.04mol，故A错误；
B．由上述分析可知，混合气体中SO₂物质的量为0.04mol，故B正确；
C．由上述计算可知，所得的沉淀为0.1mol BaSO₄，故C正确；
D．由上述分析可知，V（SO₂）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl₂）＜n（SO₂），故n（Cl₂）＜0.04mol，故V（Cl₂）＜0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故a的取值范围为0.896＜a＜1.792，故D正确；
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，把握现象判断发生的反应是关键，侧重对化学计算解题技巧与思维能力考查，注意利用守恒思想进行的计算．

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工业生产纯碱的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有

．
（2）实验过程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是

．
（3）工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：
方案一：分别称量干燥坩埚（m₁g）和纯碱样品的质量（m₂g），将纯碱样品放人坩埚中充分加热．将坩埚置于干燥器中冷却后称量，重复“加热、冷却、称量”操作多次后，最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m₃g，则样品中纯碱的质量分数为

（用含m₁、m₂、m₃的代数式表示）．
方案二：正确称取样品w g，用如图装置进行实验．

①装置C中试剂是

．
②E装置的作用是

，若不连接E装置所测Na₂CO₃的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③反应前通入N₂，反应后继续通人N₂的目的是

．
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）

．
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．（已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-）．

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今有两种盐的稀溶液，分别是a mol?L^-1NaX溶液和b mol?L^-1NaY溶液，下列说法不正确的是（　　）

A、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

B、若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HY

C、若a＞b，测得c（X^-）=c（Y^-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY

D、若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol?L^-1，则可推出a+b=0.2mol?L^-1

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某钾盐中加入澄清石灰水	有白色沉淀生成	该钾盐是K₂CO₃
B	在酸性KMnO₄溶液中通入SO₂	酸性KMnO₄溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO₄^2-
D	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀硫酸	在管口看到红棕色气体	氧化还原生成NO被氧化成NO₂