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    【题目】氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是

    A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同

    B．构成晶体的两种微粒半径相等

    C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同

    D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同

    【答案】A

    【解析】

    试题A、钠离子与N3-的电子层结构都与Ne原子的电子层结构相同，正确；B、钠离子与N3-的电子层结构相同，但核电荷数不同，所以离子半径不同，错误；C、钠离子与N3-的质子数不同，离子半径不同，则核外电子的能量不同，错误；D、钠离子和N3-的电子层数都是2，错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是

    A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

    B.CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均为酸性氧化物

    C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

    D.熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：

    已知：

    ①硅酸的酸性比氢氧化铝强。

    ②饱和氯化铵溶液的pH约为5。

    ③氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：9.0～12.0。

    ④氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围：2.7～4.0。

    回答下列问题：

    （1）写出过程II中发生反应的化学方程式：_______________、_____________________。

    （2）过程Ⅲ的名称是_______________；产品乙的俗名是_________________。

    （3）过程V中所用适量的B是一种常见气体，过程V中所发生的反应的离子方程式为_______。

    （4）残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是_______________（用离子方程式表示）。

    （5）解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
    A.45g水中含有的水分子数是2.5NA
    B.标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
    C.0.5L，0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
    D.1molCH4含电子数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是(　　)

    A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．FeCl3溶液 D．碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．分子晶体中一定存在分子间作用力

    B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

    C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

    D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为

    A. 27% B. 28% C. 54% D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于烃的是(　　)

    A. CO(NH2)2 B. C2H5OH C. C7H8 D. CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（ ）

    A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

    C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

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