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    浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是（　　）
    A．赤热的木炭
    B．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
    C．亚硫酸钠
    D．铜片
    A．赤热的木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，S元素的化合价降低，只表现为强氧化性，故A错误；
    B．蔗糖遇浓硫酸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，蔗糖膨胀，S元素的化合价降低，表现为强氧化性，故B错误；
    C．亚硫酸钠和浓硫酸发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有盐生成，但S元素的化合价不变，只表现为强酸性，故C错误；
    D．铜片和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，既表现强酸性又表现强氧化性，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）市场出售的某种品牌食品用发酵粉，实际上是由小苏打与一种有机酸式盐（不含结晶水）等物质的量混合物而成。
    取一定量发酵粉溶于足量水中，两种酸式盐恰好完全反应，生成标准状况下的二氧化碳气体4.48L，将溶液蒸干并干燥，得到一种正盐R，其质量为42g。对此正盐进行下列实验：①用洁净的铂丝蘸取少许R，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，再通过蓝色钴玻璃又见到紫色火焰；②经过元素分析仪测定，R中的碳、氢、氧的质量分数分别为22.86%、1.90%、45.71%；③光谱分析可知R中含有性质一样的两个羟基，且不含亚甲基（CH2）。
    试回答下列问题(写出简要推导过程)：
    ⑴正盐R中所含的金属元素是____________，R的物质的量为__________。
    ⑵发酵粉中有机酸式盐的结构简式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
    （1）上述反应的化学方程式为______．
    （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号
    装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
    ______接______，______接______，______接______．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是______；B瓶中的溶液的作用是______；C瓶中的溶液的作用是______．
    （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是______．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（　　）
    A．都是含氧酸
    B．都属于强酸
    C．都容易挥发
    D．都能与金属Mg发生置换反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学生做浓硫酸性质的实验：
    实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量CuSO4?5H2O；然后再分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
    （1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变______（填实验现象），说明浓硫酸具有______性．
    （2）浓硫酸滴入CuSO4?5H2O中，胆矾______（填实验现象），说明浓硫酸具有______性．
    实验二：如图所示进行实验：玻璃管中放的是蘸有品红溶液的滤纸，玻璃管口处缠放蘸有NaOH溶液的棉花．给试管加热，观察现象．一段时间以后，停止加热．
    回答下列问题：
    （3）写出a处反应的化学方程式______．
    （4）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化是______．
    （5）写出C处Na2CO3的作用______，有关的化学反应方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据如图所示的实验装置，回答下列问题：

    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______
    （2）证明SO2具有漂白性的现象是______，再加热该溶液，现象是______．
    （3）装置③中的现象是______，证明SO2具有______．
    （4）装置④的作用是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
    （1）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．______
    （2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．______
    （3）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
    [实验I]反应生成物成分的定性探究
    取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：______（用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

    ①装置C中加入的试剂是：______；装置D中加入的试剂是：______．
    ②装置F中加入的试剂是：______；U型管G的作用为：______．
    ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______．
    [实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
    （1）A中产生的气体应通入图2中的______（填“乙”或“丙”）装置．
    （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某有机物结构简式为：
    ，1 mol该物质在一定条件下与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为(   )
    A．7 molB．6 molC．5 molD．4 mol

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