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    某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高．他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验．
    已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    （1）该实验电解池的阳极电极反应式：
     
    ；铅蓄电池的正极电极反应式：
     
    ．
    （2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将
     
    ．（填“不变”、“变大”、或“变小”，下同．）
    （3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重
     
    g．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）阳极上Ag失电子发生氧化反应；铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；
    （2）若Ag+导电，该装置相当于电镀池；
    （3）根据转移电子相等进行计算．
    解答： 解：（1）阳极上Ag失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-═Ag+，铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，
    故答案为：Ag-e-═Ag+；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
    （2）若Ag+导电，该装置相当于电镀池，阳极溶解的Ag和阴极析出的Ag质量相等，所以α-AgI本身质量将不变，故答案为：不变；
    （3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，转移电子的物质的量=
    1mol
    2
    ×2    =1mol，串联电路中转移电子相等，当转移1mol电子时析出m（Ag）=
    1mol
    1
    ×108g/mol    =108g，故答案为：108．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，会根据各个电极上发生的反应书写电极反应式，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、沸点高低：HF＞HCl＞HBr＞HI
    B、半径大小：F-＞Cl-＞Br-＞I-
    C、还原性大小：Li＜Na＜K＜Rb
    D、质子数多少：1H＞2H＞3H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨原料可以由天然气制取．其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
    （1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2
     
    mol（计算结果保留整数）．
    （2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应．1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg．
    （1）尚未分解的NaHCO3质量为多少g？
    （2）生成的Na2CO3质量为多少g？
    （3）当b为多少g时，表明NaHCO3完全分解？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出化学方程式：
    （1）实验室制乙炔
     

    （2）聚丙烯的生成
     

    （3）苯与液溴反应
     

    （4）甲苯与浓硝酸与浓硫酸混合液的反应
     

    （5）溴乙烷的消去反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B[品红（一种色素）溶液]、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

    （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：
     

    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
    下列装置中的现象是B
     
    ；D
     

    请写出C和D中的化学方程式C：
     
    D：
     

    （3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
     
    ．
    （5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作
     
    ；装置Ⅰ中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求对如图中两极进行必要的连接并填空：
    （1）在A图中，使铜片上产生气泡，请加以必要连接．书写电极反应式：锌板：
     
    ；铜板：
     
    ．
    （2）在B图中，使a极析出铜，且b极析出气体，请加以必要的连接．
    则b极的电极材料为
     
    ，b极的电极反应式为
     
    ．
    经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值
     
    （升高、降低、不变）．
    （3）若电池反应为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，该电池属于原电池还是电解池？
     
    请写出电极材料
     
    ，电解质溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：

    （1）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B?乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c（OH-）大小顺序是（用A、B、D表示）
     
    ．
    （5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为
     
    ．在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1mol/L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程中的叙述正确的是（　　）
    A、不发生状态变化
    B、反应中化学能转化为热能
    C、没有化学键断裂
    D、不存在氧化还原反应

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