Question

已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+

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O₂（g）→Na₂O（s）+414kJ；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511kJ．下列说法正确的是（　　）

• A、常温时，Na₂O比Na₂O₂稳定
• B、①和②的产物中都只含离子键
• C、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
• D、25℃、101kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）→2Na₂O（s）-317 kJ

Answer 1

分析：A、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到氧化钠转化为过氧化钠的热化学方程式判断；
B、过氧化钠中含有离子键和共价键；
C、生成等物质的量产物消耗等物质的量的金属钠；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到．

解答：解：A、：①2Na（s）+

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O₂（g）→Na₂O（s）+414kJ；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511kJ．依据盖斯定律②-①得到Na₂O（s）+

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O₂（g）→Na₂O₂（s）+97KJ，反应是吸热反应，氧化钠能量高于过氧化钠，所以Na₂O₂比Na₂O稳定，故A错误；
B、①产物氧化钠中只含离子键，②的产物过氧化钠中含离子键和共价键，故B错误；
C、①和②生成等物质的量的产物，消耗金属钠相同转移的电子数相同，故C正确；
D、①2Na （s）+

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O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol ②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol，①×2-②得，25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ/mol，反应是放热反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查热化学方程式的计算应用，物质能量越高越活泼，注意过氧化钠结构分析，题目难度中等．