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写出下列化学反应的方程式
（1）实验室制取二氧化碳的反应________________________，
（2）氯气与氢氧化钠反应________________________，
（3）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）________________________。
（4）漂白粉在空气中漂白原理________________________。

（1）CaCO₃+2HCl==CO₂↑+CaCl₂+H₂O
（2）Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O
（3）Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂^-+H₂O
（4）2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：

索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl₂没有合适的用途，会污染环境．
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO₂，从而得到碳酸氢钠沉淀．
②过滤，将滤渣加热而得产品．
③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH₄Cl沉淀，过滤，滤渣为NH₄Cl产品，滤液为饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO₂时发生反应的两个化学方程式：

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是

H₂CO₃酸性比盐酸弱，CO₂与NaCl不反应

；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO₂，再通入NH₃的方法制NaHC0₃的原因是

CO₂在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO₃太少不会结晶析出

．
（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl₂的化学反应方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）在侯氏制碱法中，

二氧化碳和饱和食盐水

（填物质名称）可以循环利用．
（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是

使NH₄Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl₂生成，原料NaCl充分利用

（任写一条即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D₂C₂的电子式：

（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC₂，该反应的化学方程式为

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用 __；

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是；

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式；

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是

，此法相比欧洲方法的优点是

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：

索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl₂没有合适的用途，会污染环境．
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO₂，从而得到碳酸氢钠沉淀．
②过滤，将滤渣加热而得产品．
③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH₄Cl沉淀，过滤，滤渣为NH₄Cl产品，滤液为饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO₂时发生反应的两个化学方程式：．
（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO₂，再通入NH₃的方法制NaHC0₃的原因是．
（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl₂的化学反应方程式为．
（4）在侯氏制碱法中，（填物质名称）可以循环利用．
（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是（任写一条即可）．

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科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

工业制备白磷(P₄)的方法很多，其中用得较多的方法是以磷矿粉[Ca₃(PO₄)₂]、焦炭(C)、石英砂（SiO₂）为原料制备白磷，其生产过程示意图如下：请回答下列问题：

(1)试写出该法制备白磷的化学方程式：________________。
(2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol^-1；Cl-Cl b kJ·mol^-1；P-Cl c kJ·mol^-1。则反应： P₄(s)+6Cl₂(g)=4PCl₃(1) △H=_________。
(3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态（如图I），已知红磷的化学式为P，红磷和白磷充分燃烧后的产物均为P₄O₁₀（温度高于300℃时易升华）。

①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。
②结合图I、Ⅱ分析，1 mol红磷完全转化为白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。

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