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    28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶质的物质的量浓度为 。

    0．5mol，2mol/L．

    【解析】

    试题分析：溶质的物质的量为28g÷56g/mol=0．5mol，物质的量浓度为0．5mol÷0．25L=2mol/L．

    考点：物质的量和质量的换算，物质的量浓度的计算。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期第二次阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中氯离子的浓度与1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是

    A、1L 1mol/L的NaCl溶液

    B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液

    C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液

    D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）人体内的铁不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给人补充所需铁元素时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。

    （1）在人体中进行下列转化时 ，②中的Fe3+作 剂。

    （2）“服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+ ”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，

    具有 性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是 （填字母）。

    a．KI溶液 b．碘水、淀粉 c．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表达正确的是

    A．S2-的结构示意图：

    B．NaCl的电子式：

    C．Cl2的结构式：Cl—Cl

    D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）容量瓶上需标有以下五项中的 ；（3分）

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示） ；（3分）

    ①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    ②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    ③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    ④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    配制时所需的主要实验仪器有 （5分）

    （4）（6分）下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①用纸称量NaOH固体。 ____________;

    ②向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。___;

    ③有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;

    ④向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________;

    ⑤配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。____________;

    ⑥称量NaOH时，砝码错放在左盘。____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室里需用950mL 0．1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是

    A．称取15．2g硫酸铜固体，加入1000 mL水

    B．称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

    C．称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水

    D．称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA

    B．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+的个数为0．02 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22．4L

    D．物质的量浓度为0．5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，

    2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

    A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B．x值等于3

    C．A的转化率为20%

    D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    [化学——选修三：物质结构与性质]（15分）

    2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘－131和铯—137，碘－131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘－131辐射的药物碘片。

    （1）Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：

    那么三种元素C的元素符号为____________，形成其单质晶体的化学键类型__________。

    （2）F、Cl、Br与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、________。与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。基态溴原子的简化电子排布式为 _____ 。

    （3）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_______ __。

    （4）测定气态氟化氢分子量总大于20，你认为可能的原因为 。

    （5）碘—131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有________个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K＋紧邻________个I－。

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