Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池.该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe.有关该电池的下列叙述中.正确的是( )A．Li-Al在电池中作为负极材料.该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D．充电时.阴极发生的电极反应式为Li2S+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。有关该电池的下列叙述中，正确的是（　　）

A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS=Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为Al－3e－=Al3＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS

【解析】

试题分析：原电池工作时，较为活泼的单质锂作负极，该材料中Li的化合价为0价，故AC错误；正负极反应相加可得反应的电池总反应为2Li+FeS═Li2S+Fe，故B正确；D．充电时，阴极发生的是得电子反应，即电极反应式为2Li＋+2e－=2Li，错误；

考点：本题考查原电池的组成和工作原理，注意电解材料的判断和离子的定向移动等问题。

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已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) △H=+292.3kJ·mol—1，

则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H= ；

（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO2)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是反应(填“放热”或“吸热”)；

②反应达到平衡后，NO2的转化率为，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有

A．降低温度

B．充入氦气，使体系压强增大

C．再充入NO2

D．再充入4 mol NO2和1 mol O2

③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。

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