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    3．影响化学反应速率的外界因素：
    （1）温度 
    （2）浓度
    （3）压强
    （4）催化剂
    （5）接触面积．

    分析 常见的影响化学反应速率的外界因素有：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积、构成原电池等，以此来解答．

    解答 解：常见的影响化学反应速率的外界因素有：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积、构成原电池等，且搅拌、振荡、紫外线等均可加快反应速率，
    故答案为：温度；浓度；压强；催化剂；接触面积．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握常见的外界因素对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应物本性为影响反应速率的内因，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
    （1）工业上处理100L Cr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH＞6．
    （3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
    （4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
    取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4-被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
    通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：pKa=-LgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1 mol/L
    B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
    C．C点所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3-）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色
    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应．根据题意，回答下列问题：
    ①CH4与Cl2发生反应的条件是光照；若用日光直射，可能会引起爆炸．
    ②实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，试管内有少量白雾产生，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等．
    ③实验中生成的油状液滴的化学式为CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中CHCl3、CCl4是工业上重要的溶剂．
    ④用饱和食盐水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：
    （1）Cu为正极，发生还原反应（“氧化”或“还原”），现象是有气泡生成，电极反应式为2H++2e-═H2↑；Zn为负极，发生氧化反应（“氧化”或“还原”），现象是锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
    （2）H+向Cu极移动，电子流动方向为Zn→导线→Cu（填电极材料）
    （3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
    ①反应中消耗的锌的质量9.75g
    ②有0.3NA个电子通过了导线．
    ③原稀H2SO4的物质的量浓度是1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
    B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol
    C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（　　）
    A．溴水B．氯化铁溶液C．高锰酸钾溶液D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来，乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物．下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题．

    ①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题．
    写出A→B的化学方程式：n CH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$．
    ②写出乙醇→A的化学方程式：CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
    ③写出乙醇→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    ④写出E的方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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