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    化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是
    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
    D．该反应的平衡常数
    B
    根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C项正确；该反应的平衡常数，D项正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（　　）
    A．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+的水解，用HCl酸化
    B．为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    C．检验溶液中含有Cl-时，用稀硫酸酸化，再检验
    D．确认溶液中含有SO42-时，用稀硝酸化，再检验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是
    选项
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生
    		验证Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）
    B
    		向适量样品溶液中滴加KSCN溶液
    		检验FeSO4溶液是否被氧化
    C
    		向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
    		检验Na2SO3溶液是否被氧化
    D
    		向Na2SiO3溶液中通入CO2
    		验证非金属性：碳>硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水 ②40mL 0.1 mol·L-1盐酸 ③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液 ④30mL0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
    A．①>④＝②>③B．④>①>②>③
    C．④＝②>①>③D．①>④>②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
     
    		CH3COOAg
    		AgCl
    		Ag2CrO4
    		Ag2S
    Ksp
    		2.3×10－3
    		1.77×10－10
    		1.12×10－12
    		6.7×10－15
     
    下列说法正确的是
    A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
    B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，先沉淀
    C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
    D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
    　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)
    A．只有AgBr沉淀生成
    B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
    D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（  ）
    A．蒸馏水
    B．1.00 mol·L－1盐酸
    C．5.00 mol·L－1盐酸
    D．10.00 mol·L－1盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是     ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为                。
    （2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：

    ①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是           。
    ②溶液A中含有的金属阳离子是             。
    ③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。）
    ④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是                。

    （3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为               。

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