下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是( ) A.CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0 kJ/molB.C(s)+12O2△H=-110.5 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=O2(g)+2H2O(l)△H=-890.31 kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036 kJ/mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

A、CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 kJ/mol

B、C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

C、CH₄（g）+2O₂（g）=O₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31 kJ/mol

D、2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-11036 kJ/mol

考点：燃烧热

专题：

分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．

解答： 解：A、反应质量不守恒，故A错误；
B、C的化学计量数为1，但产物一氧化碳不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；
C、CH₄的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，△H代表燃烧热，故C正确；
D、C₈H₁₈的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了燃烧热的概念，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水，理解概念实质是关键，题目较简单．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

《有机化学基础》
Ⅰ．化合物A是分子式为C₄H₈O₂的一种酯，有下图转化关系．回答下列问题．

（1）A的名称是

．
（2）B的同分异构体的结构简式是

．
（3）D中含有的官能团

（填名称）．
（4）写出B和C生成A的化学方程式

．
Ⅱ．甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．

请填写下列空白：
（1）X的结构简式为

；
（2）操作①能否用分液

，理由是

．
（3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：

．
（4）如果Y为乙烯，则试剂B为

，“一定条件”是指

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

早在1874年就合成了有机物DDT，1944年后广泛用作杀虫剂，后因具有高残毒被禁止使用．从某些方面看，氯苯与苯酚具有相似的化学性质，DDT可由氯苯和CCl₃CHO相互作用反应制得，其反应历程可以看作氯苯对位上的氢原子与醛基的氧原子缩合脱水．DDT的化学式为C₁₄H₉Cl₅．
（1）写出制备DDT的反应方程式．

．在生成DDT的同时，还可以生成哪些异构体？写出其中一种的结构简式

．为什么主要是生成DDT，而不是其它异构体？

．
（2）DDT已影响到全球的生态，它可以在动物的脂肪中富集，影响遗传物质DNA的结构，在南极的企鹅体内发现了DDT．请说明企鹅体内存在DDT的原因．

．
（3）三氯杀螨醇是20世纪50年代推出的一种杀螨剂．从结构上看，它是DDT的醇体，可看成DDT上的一个氢原子被羟基取代后所得到的醇．则三氯杀螨醇的结构式为：

．
（4）合成三氯杀螨醇的方法可分为以下两种途径：

请写出A和B的结构简式：A

，B

，反应（2）的条件是

；反应（3）的类型是

．完成（4）的反应方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与人类活动密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A、工业上常用热的纯碱溶液去除油污

B、接外加电源的正极以保护海水中的钢闸门

C、锅炉水垢中含有的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液处理转化为疏松且易溶于酸的CaCO₃

D、太阳能、氢能和生物质能等很可能成为未来的主要能源

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是25℃时几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp回答下列问题：

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5	-
C₆H₅OH（苯粉）	C₅H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
NH₃?H₂O	NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5	-
BaSO₄	BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-（aq）	-	1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃（s）?Ba²⁺+CO₃^2-（aq）	-	2.58×10^-9

（1）25℃时，将等体积、等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）

（填“＞”“=”或“＜”）c（NH₄⁺）．

（2）25℃时，向10mL 0.01mol?L-¹苯酸溶液中滴加VmL0.01mol?L-1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是

A．若混合液pH=7，则V＞10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL 0.01mol?L^-1苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）═2c（C₆H₅O^-）+c（C₅H₅OH）
（3）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线．
①T₁

（填“＞”、“＜”或“=”）T₂；T₂温度时Ksp（BaSO₄）=

．
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是

（填序号）．
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点．
（4）现有0.2mol的BaSO₄沉淀．每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol?L^-1）处理若使中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理

次．[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法中正确的是（　　）

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精

C、通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

D、由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键

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科目：高中化学 来源： 题型：

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是

（填编号）．
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）实验中为了确定样品中确实有Fe²⁺的存在，可向试液中加入

检验．
A、NaOH溶液 B、铁粉和KSCN溶液
C、酸性KMnO₄溶液 D、氯水和KSCN溶液
（3）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

，加入氨水要过量的原因是

．
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F6种有机物，它们是烃或者烃的衍生物，在一定的条件下可以有如图的转化关系：
A可以氧化生成D，A的气体与相同条件下的一氧化碳的密度相同，B与氢氧化钠溶液共同煮沸可以得到物质C和无机盐G，在G的溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀产生，试推断各物质，写出其化学式：
A：

；B：

； C：

；D：

；E：

；F：

；G：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图1为实验室制取乙酸乙酯的装置图．

（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置．振荡前后的实验现象

（填选项）．
A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色
C．有气体产生 D．有果香味
（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按图2下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用

；
②操作1是

，所用的主要仪器名称是

；
③试剂2最好选用

；④操作2是

；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为图3中

（填a、b、c、d）所示，收集乙酸的适宜温度是

．

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