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    2．近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是（　　）
    A．太阳能最终转变为化学能B．CeO2是水分解的催化剂
    C．T＜1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定D．两步反应均属于氧化还原反应

    分析 A、由图可知太阳能最终转化为氧气和氢气中的能量；
    B、CeO2在反应前后质量不变；
    C、T＜1050℃时，CeO2-δ转化成CeO2；
    D、两步反应中都有元素化合价的变化．

    解答 解：A、由图可知太阳能最终转化为氧气和氢气中的能量，所以将太阳能最终转变为化学能，故A正确；
    B、CeO2在反应前后质量和性质不变，所以CeO2是水分解的催化剂，故B正确；
    C、T＜1050℃时，CeO2-δ转化成CeO2，所以CeO2比CeO2-δ稳定，故C错误；
    D、两步反应中都有元素化合价的变化，第一步生成氧气单质、第二步生成氢气单质，所以两步反应均属于氧化还原反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查电解知识，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握氧化还原反应为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质性质的认识错误的是（　　）
    A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
    B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
    C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
    D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化工厂用软锰矿（含MnO2及少量Al2O3）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：

    已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Zn（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀时的pH2.74.06.47.7
    完全沉淀时的pH3.75.28.010.4
    （1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是加快反应（浸取）速率．
    （2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O．
    （3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3．pH调节的范围是5.2～6.4，试剂X可以选用AC（填选项字母）．
    A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3•H2O
    （4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32-一定存在
    C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
    B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种
    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面
    D．1 mol β-紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
    主反应：

    副反应：

    主要物料的物理常数如表：
    名称分子量性状相对密度
    （g•cm-3）    		沸点
    （℃）    		溶解度
    水乙醚
    苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶
    苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g
    苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶
    乙醚74无色液体．0.7135不溶--
    实验步骤：

    （1）仪器A的作用是冷凝回流．
    （2）蒸馏操作时温度应该控制在205℃左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是抽滤（过滤、减压过滤）．
    （3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是苯甲醛、苯甲酸．
    洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
    ②洗涤操作在d中进行．
    a．烧杯       b．布氏漏斗     c．烧瓶        d．分液漏斗
    ③加入10%的NaHCO3溶液至无气泡生成（填现象）时说明杂质已被除尽．
    （4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氢气是新型能源和重要化工原料．
    已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
    （1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H，△H=△H2-△H1-2△H3，这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是减少二氧化碳排放，缓解温室效应．
    （2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
    ①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    H2N2NH3
    Ⅰ3nn0放出热量a kJ
    Ⅱ3n2n0放出热量b kJ
    Ⅲ6n2n0放出热量c kJ
    下列判断正确的是BC．
    A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
    B．放出热量：a＜b＜92.4n
    C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
    D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
    ②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
    曲线TJ段变化主要原因是平衡之前，反应向生成氨方向进行，JL段变化的主要原因是该正反应是放热反应，平衡之后，升高温度，平衡向逆方向移动，促进氨分解，氨的体积分数减小，氨气正反应速率：T点小于小于L点（填：大于、小于或等于）．
    ③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
    时间/min0510152025…
    NH3/mol21.00.50.250.240.24
    在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol/（L•min）．
    ④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×1{0}^{7}}$（用含a、b代数式表示）．
    （3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$=32.2kW•h•kg-1（列式计算，精确到小数点后一位．提示：能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J，常用单位为kW•h•kg-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
    A．C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
    C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2

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