[题目]以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料炼铜的方法为火法炼铜和湿法炼铜两种.(1)火法炼铜时产生大量SO2.根据原电池原理.稀硫酸作电解质溶液.使用惰性电极.一极通入SO2.另一极通入O2.治理SO2污染.负极反应的离子方程式为 .(2)火法炼铜的过程中.电解出铜制备精铜时产生的废电解液中含有较多Ni2+和Pb2+.从废电解液中除去Pb2+的方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料炼铜的方法为火法炼铜和湿法炼铜两种。

(1)火法炼铜时产生大量SO2，根据原电池原理，稀硫酸作电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2，另一极通入O2，治理SO2污染，负极反应的离子方程式为___________________________。

(2)火法炼铜的过程中，电解出铜制备精铜时产生的废电解液中含有较多Ni2+和Pb2+，从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀（已知饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，≈10-20；Ksp(NiS)≈10-11）。若废电解液的pH=5，为保证不生成沉淀，Ni2+浓度应控制在_________mol/L以下。

(3)近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺如图：

①写出反应的化学反应方程式：___________________________；如果对该反应进行高温加热，发现化学反应速率降低乃至反应停止，请简述理由：___________________________。

②固体A的成分为___________________________。

③欲从滤液中获得绿矾晶体，分离操作I因为_________、_________、过滤。

④写出反应湿法炼铜的化学反应方程式：___________________________。

【答案】SO2-2e-+2H2O==SO42-+4H+ 1 4CuFeS2+17O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+4CuSO4+2H2O 高温，蛋白质变性，反应速率降低或反应停止 Fe(OH)3、CuO 蒸发浓缩冷却结晶 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

【解析】

根据物质的制备流程分析解答；根据物质的分离、提纯规则分析解答。

(1)依据2SO2+O2+2H2O==2H2SO4，酸性条件下，正极得到电子：4H++O2+4e-==2H2O，总反应方程式减去正极方程式得到负极方程式得：SO2-2e-+2H2O==SO42-+4H+，

故答案为：SO2-2e-+2H2O==SO42-+4H+；

(2)若废电解液的pH=5，H2S饱和溶液中，c(H2S)为0.1mol/L，由已知条件的溶液中， 10-20，c(S2-)==mol/L=10-11mol/L，根据NiS的Ksp=c(S2-)×c(Ni2+)=10-11，可知c(Ni2+)＜Ksp(NiS)÷c(S2-)=1mol/L；

故答案为：1；

(3)①根据流程图可得：4CuFeS2+17O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+4CuSO4+2H2O，其中细菌由蛋白质构成，高温时蛋白质变性，反应速率降低或反应停止，

故答案为：高温，蛋白质变性，反应速率降低或反应停止；

②由于加入过量氧化铜调节各溶液的pH，生成氢氧化铁沉淀，则固体A是Fe(OH)3和过量的CuO，

故答案为：Fe(OH)3、CuO；

③获得的滤液后，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后得到绿矾晶体，

故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

④湿法炼铜即是Fe和CuSO4发生置换反应，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

练习册系列答案

智趣暑假温故知新系列答案

考点分类集训期末复习暑假作业系列答案

导学练暑假作业系列答案

快乐暑假假期作业云南人民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂个数的关系为2∶1的是

A.O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2

B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca

C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2

D.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________。

（3）温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色____________（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)