练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应，其原因是（　　）
    A．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼
    B．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼
    C．苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子变得更活泼
    D．苯环与羟基相互影响，使苯环上的氢原子变得更活泼

    分析 苯酚中含有苯基与羟基，由于苯基影响，使得羟基上的氢原子变的活泼，容易发生断裂，显弱酸性；因为羟基是很强的邻、对位定位基，由于羟基的影响，使得苯环上邻、对为上的氢原子变的活泼，容易发生取代反应，据此解答．

    解答 解：因为羟基是很强的邻、对位定位基，由于羟基的影响，使得苯环上邻、对为上的氢原子变的活泼，容易发生取代反应，所以苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应产物为2，4，6-三溴苯酚，
    故选A．

    点评 本题以侧链对苯环的影响为载体考查了苯与苯酚性质的性质，侧重考查了有机分子中原子团之间的相互影响，明确苯酚结构及苯基与羟基的相互影响是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将1.42gNa2SO4固体溶入水配成500ml溶液，其溶液的物质的量浓度为0.02mol/L，Na+的浓度为0.04mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
    B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
    ①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是D．
    A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．CO2和H2的体积分数保持不变
    C．CO2和H2的转化率相等             D．混合气体的密度保持不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
    B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    C．在标准状况下，22.4L H2和8 g 氦气均含有NA个分子
    D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．符合通式Cm（H2O）n的一定是糖
    B．糖类组成一定符合通式Cm（H2O）n
    C．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
    D．糖类是有甜味的物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（　　）
    A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v（H2O）=2v（SiF4）
    C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
    C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤
    D．用酒精萃取碘水中的碘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将1mol N2（g）和3mol H2（g）通入一个10L的恒容密闭容器中发生反应，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25%，反应中放出a kJ热量．
    （1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”）．
    （2）温度为T1时，该反应5min达到平衡，这段时间内用N2表示的化学反应速率v（N2）=0.08mol/（L•min）．
    （3）温度为T1时，该反应的化学平衡常数K1=18.3（小数点后保留一位小数），写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2.5a kJ/mol．
    （4）下列措施中能使N2的转化率增大的有BEF．
    A．在原容器中再充入l mol N2         B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入l mol He           D．使用更有效的催化剂
    E．降低温度                         F．将NH3从体系中分离出去．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案