练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在
    0.1
    0.1
     mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+
    1.204×1023
    1.204×1023
    个．
    分析：由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-来计算它们的物质的量，再利用N=n×NA来计算微粒个数．
    解答：解：设的物质的量为x，铝离子的物质的量为y，
    由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，则
        1          2    3
        x          y    3mol
    1
    x
    =
    2
    y
    =
    3
    3mol
    ，
    解得x=0.1mol，y=0.2mol，
    铝离子的个数为0.2×NA=1.204×1023，
    故答案为：0.1；1.204×1023．
    点评：本题考查学生有关物质的量、微粒个数的计算，明确物质的构成及微粒数目与物质的量的关系即可解答，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等．
    （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol，H2的燃烧热为B kJ/mol．在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质．该电池负极发生的电极反应是
     
    ；放电时，O2-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，（不考虑任何的损耗）消耗的O2与生成的H+物质的量之比
     
    ．
    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
     
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（结果保留2位有效数字）
    （4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题 题型：填空题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
    H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
    C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
    （1）钴原子在基态时核外电子排布式为         。
    （2）下列有关分子结构的说法正确的是           。
    A．C2H4分子中有5个键处1个键
    B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S
    C．H2S分子呈V形结构
    D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
    （3）下列有关说法不正确的是     。
    A．H2O、CO、COS均是极性分子
    B．相同压强下沸点：Cs2>COS>CO2
    C．相同压强下沸点：C2H5SH>C2H5OH
    D．相同压强下沸点：CO>N2
    （4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：        个。

    （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于            。
    （6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位数为   。
    B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：

    实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。
    （1）采用回流反应2h的目的是             。
    （2）在反应中甲醇需过量，其原因是              。
     （3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：

    铌酸用量/mol
    		0.01
    		0.02
    		0.03
    		0.05
    		0.1
    		0.15
    		0.2
    		0.6
    产率%
    		87.3
    		88.2
    		90.3
    		94.2
    		92.9
    		93.1
    		91.8
    		92.3
    转化率%
    		89.7
    		92.1
    		93.9
    		98.9
    		94.9
    		95.7
    		93.9
    		94.3
          在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为        。
    （4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是         。
    （5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：
    序号
    		醛
    		醇
    		转化率%
    		产率%
    1
    		邻羟基苯甲醛
    		甲醇
    		94.3
    		89.6
    2
    		邻羟基苯甲醛
    		甲醇
    		93.6
    		88.7
    3
    		邻氯苯甲醛
    		甲醇
    		93.1
    		87.3
    4
    		间硝基苯甲醛
    		甲醇
    		54.2
    		34.1
    5
    		邻硝基苯甲醛
    		甲醇
    		89.9
    		79.5
    6
    		对硝基苯甲醛
    		甲醇
    		65.7
    		41.9

    从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3 mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

    A．8. 90×10－6 mol/L????????? 　　? B． 1. 36×10－5 mol/L

    C．1×10－5mol/L??????????? 　? 　? D． 4. 45×10－2mol/L

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省清远市高三上学期期末检测理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

    ② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。

    （2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    ①在“图1”中，曲线          （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

    ②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是         。（双选）

    A．容器中压强不变               B．体系的密度不随时间改变

    C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)            D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变

    ③计算该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=           。

    ④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。现将c mol·L－1  CaCl2溶液与2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是            （结果保留3位有效数字）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______．
    ②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，则NO分子中化学键的键能为______kJ?mol-1．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s12345
    c（NO）10.04.502.501.501.001.00
    c（NO）3.603.052.852.752.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前3s内的平均反应速率v（N2）=______mo?L-1?s-1．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=______．（只写出计算结果）
    ③该可逆反应△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是______
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案