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【题目】下列关于氮气的叙述错误的是( )

A.N2是一种无色无味的气体B.N2可用作生产氮肥和硝酸的原料

C.N2可用浓硫酸和碱石灰干燥D.N2可用排空气法收集

【答案】D

【解析】

AN2是一种没有颜色、没有气味的气体,难溶于水,密度比空气略小,A正确;

BN2可与H2作用合成氨气,NH3可用作生产氮肥和硝酸的原料,B正确;

CN2呈中性且没有强还原性,与浓硫酸和碱石灰不反应,可用它们干燥,C正确;

DN2的相对分子质量比空气略小1,不能用排空气法收集,D错误;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物;炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应:C + H2O(g) CO + H2。回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________

(2)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:____________

(3)装置D中黑色固体为___________ (填名称)。

(4)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是___________________________________

(5)根据实验中的____________________________现象,可证明CO具有还原性。

(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________之间连接下图中的____________________装置(填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成16 mol C,且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( )

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时,B的平衡转化率是35

C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D. 增大CB的平衡转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置________

(2)从油水混合物中分离出植物油,选择装置________,该分离方法的名称为________

(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时上层液体从________(填仪器名称)的________(填“上”或“下”)口流出。

(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:

―→

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:

计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解

转移、洗涤 定容、摇匀

回答下列问题:

1)所需浓硫酸的体积是 mL ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是

(从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml

2)第步实验的操作是

3)第步实验的操作是

4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的液凹面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求完成下列问题:

(1)甲基的电子式___________

(2)写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式_______________________

(3)反式2 -丁烯的结构简式______________________________

(4)与H2加成生成2,5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名___________________________

(5)的系统命名_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

1写出ABCDEF的化学式:

A__________B__________C__________

D__________E__________F__________

2写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)

B → C__________________________________________________________________

E → B___________________________________________________________________

C → F___________________________________________________________________

F → C___________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中含有NH4+K+Al3+SO42ˉ四种离子,进行如下实验:

1)取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀;

2)取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是( )

A. 根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C. 另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+SO42ˉ同时完全沉淀

D. NH4+K+Al3+SO42ˉ四种离子的物质的量之比为:2113

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究。

(1)图一是根据反应Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________________________________________,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+_______移动(填“甲”或“乙”)。

(2)图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是__________________________________________;当铜电极的质量减轻3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为________________L。

(3)一段时间后,燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3,以下关系正确的是______________

A.c(K+)+c(H+)=c(HCO3)+ c(CO32-)+c(OH)

B.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

C.c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH)

D.c(K+)>c(CO32-)>c(OH)>c(HCO3)

E.c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3)+c(H2CO3)

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