Question

9．室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． a点水的离子积Kw=1.0×10^-14
• B． b点：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． c点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• D． d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

Answer 1

分析 A．a点为氨水，常温下氨水中水的离子积为1.0×10^-14；
B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．c点pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
D．根据d点盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多分析．

解答 解：A．溶液酸碱性不影响水的离子积，则a点水的离子积Kw=1.0×10^-14，故A正确；
B．b点呈酸性，溶液中一定满足电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C．c点pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），即c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H^-）=c（OH^-），故C正确；
D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．