Question

6．下列叙述正确的是 （　　）

• A． 25℃与60℃时，水的pH相等
• B． FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃
• C． 常温，在0.10mol/L的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH_3•H₂O的电离度降低，溶液pH值减小
• D． 向沸水中加入适量饱和的FeCl₃溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强

Answer 1

分析 A．水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大；
B．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸为挥发性酸，硫酸铁在水中水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸为难挥发性酸；
C．NH₃•H₂O为弱电解质，发生NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量NH₄Cl晶体后，NH₄⁺离子浓度增大，抑制NH₃•H₂O电离，平衡向逆向移动；
D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性．

解答 解：A．水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，25℃与60℃时，水的pH不相等，60℃PH小，故A错误；
B．在FeCl₃溶液中，Fe³⁺发生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）₃，又由于灼热发生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，Fe₂ （SO₄）₃；在水中水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是Fe₂ （SO₄）₃，故B错误；
C．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH₃•H₂O电离，则NH₃•H₂O电离程度减小，NH₄⁺离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH^-）变小，pH减小，故C正确；
D．向沸水中加入适量饱和的FeCl₃溶液，制得Fe（OH）₃胶体，胶体微粒能吸附带电粒子导电，但胶体是中性的分散系，不带电荷，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素是解本题关键，题目难度不大．