Question

【题目】为探究氯水中含有的粒子及其性质，某化学小组做了如下实验：

（1）观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____（填粒子符号）。

（2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___（填粒子符号）。

（3）氯水经光照后，观察到的现象是_______，溶液的酸性_____（填“增强”“不变”或“减弱”）。

（4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符号）。

Answer 1

【答案】Cl2 H+ 溶液黄绿色变浅甚至于变成无色，有气泡产生 增强 Cl2、ClO-、HClO

【解析】

新制的氯水中存在“三分子四离子”，三分子为Cl2、H2O、HClO，四离子为H+、OH-、Cl-、ClO-，据此分析作答。

（1）新制的氯水中存在Cl2，因此氯水呈浅黄绿色；

（2）新制的氯水中存在H+，H+与CO32-结合生成CO2和H2O；

（3）氯水经光照后氯气分子逐渐挥发，次氯酸见光分解，因此可以看到溶液黄绿色变浅甚至于变成无色，有气泡产生；

（4）新制氯水中存在“三分子四离子”，其中具有氧化性的含氯微粒为Cl2、ClO-、HClO。

参与反应 的微粒	所加试剂 (或材料)	实验现象	离子方程式或解释
Cl－	硝酸酸化的AgNO3溶液	白色沉淀	Cl－＋Ag＋===AgCl↓
H＋	Na2CO3固体	有气泡 产生	2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O
HClO	有色布条	布条颜 色褪去	HClO具有漂白性
Cl2	FeCl2溶液	溶液由浅黄绿色变为棕黄色	2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－
Cl2、H2O	SO2	溶液浅黄绿色褪去	SO2＋Cl2＋2H2O=== 4H＋＋2Cl－＋SO
H＋、HClO	石蕊溶液	溶液先变红后褪色	酸性和漂白性