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Ⅰ.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略).通常B为黑色粉末,C为气体单质,G为紫黑色固体单质.实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H.请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为
 

(2)反应②的离子方程式为
 

(3)D溶液与Pb(NO32溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9.浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO32溶液等体积混合,则生成沉淀所需a的最小值为
 

(4)电解F的溶液可以实现电能转化为化学能,请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式
 

Ⅱ.辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是
 
,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为
 
mol.向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:Ⅰ.G为紫黑色固体单质,则G为I 2,C为气体单质,则C具有氧化性,D中含有I-,C由浓A溶液与B在加热下生成,又B在制取气体H中做催化剂,推出B应为MnO 2,则A为HCl,C为Cl 2,实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2,即H为O 2,E为固体,则E是KClO3,所以F为KCl,在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2,结合元素化合物的性质和题目要求可解答该题;
Ⅱ.所含元素化合价升高的反应物为还原剂;反应中只有氧气中O元素化合价降低,据此计算转移电子数目;硫酸铜溶液中铜离子水解,溶液呈酸性,CuSO4溶液中加入镁条生成的气体为氢气.
解答: 解:Ⅰ.G为紫黑色固体单质,则G为I 2,C为气体单质,则C具有氧化性,D中含有I-,C由浓A溶液与B在加热下生成,又B在制取气体H中做催化剂,推出B应为MnO 2,则A为HCl,C为Cl 2,实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2,即H为O 2,E为固体,则E是KClO3,所以F为KCl,在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2,则:
(1)反应①的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
 加热 
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑,故答案为:MnO2+4HCl(浓)
 加热 
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑;
(2)反应②的离子方程式为:6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O,故答案为:6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O;
(3)根据题意,沉淀必是PbI2,混合后,c(I-)═5×10-3mol/L,根据Ksp=c[Pb(NO32]?c2(I-),则生成沉淀时,混合溶液中的Pb(NO32溶液的最小浓度为
7.0×10-9
(5×10-3)2
(mol/L),混合前,即原Pb(NO32溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L,
故答案为:5.6×10-4mol/L;
(4)电解KCl的溶液可以实现电能转化为化学能,惰性电极电解足量的KCl溶液的离子方程式为:2Cl-+2H2
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2Cl-+2H2
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑;
Ⅱ.Cu2S中Cu、S元素化合价都生成升高,故Cu2S是还原剂;反应中只有氧气中O元素化合价降低,故1mol氧气反应转移电子为1mol×4=4mol;硫酸铜溶液中铜离子水解,溶液呈酸性,CuSO4溶液中加入镁条生成的气体为氢气.
故答案为:Cu2S;4;氢气.
点评:本题考查元素化合物的推断,题目难度中等,本题涉及氧化还原反应、溶度积等的计算具有一定的综合性,注意根据物质的特性作为该推断题的突破口.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养.
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.
①写出反应的化学方程式
 
,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
 

②下列收集Cl2的正确装置是
 


③将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 

④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,
 

(2)工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法.
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质.其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的
 
(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的
 
和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.
②ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-.处理含CN-相同时的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2
 
倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是
 

(2)B的最高价氧化物化学式为
 
,C的元素名称为
 

(3)D的单质与水反应的方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表列出了A~R九种元素在周期表的位置,请用化学用语填空:
主族
周期
IAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
(1)写出R单质分子的电子式
 
.用电子式表示A单质与G单质反应的过程
 

(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是
 
 (填化学式),H、I、G三种元素氢化物中,最稳定的是
 
(填化学式).
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为
 
.(用元素的离子符号表示).
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式
 

(5)X元素是A~R九种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7gX在氧气里燃烧时,质量增加2.4g.X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应.X的原子结构示意图是
 
,它位于元素周期表中第
 
周期第
 
族.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期表中的位置如图所示:

①写出F的基态原子的核外电子排布式:
 

B原子的核外电子排布的轨道表示式
 

②C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是
 

(2)A、B、C 3种元素中,A的第一电离能最小,B的电负性最大,3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为
 

(3)D、E两种元素形成的化合物化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
,形成的简单离子半径由大到小的顺序为
 

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:
 

(4)②的气态氢化物与④的单质反应可形成常见的燃料电池,写出该电池在KOH溶液中负极的电极反应式
 

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
 
,M中阳离子的电子式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物:
(1)小苏打片每片含0.50g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是
 
mol.
(2)胃舒平每片含0.245g Al(OH)3,中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平
 
片.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各面组物质的溶液逐滴互滴,前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中,与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是(  )
①NaHCO3和HCl   ②HNO3和Na[Al(OH)4]③AlCl3 和NaOH  ④Ca(HCO32和Ca(OH)2    
⑤Na2CO3和HCl.
A、①⑤B、②④C、②⑤D、①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

能确认化学平衡一定发生移动的是(  )
A、化学反应速率发生了改变
B、可逆反应达到平衡后,使用催化剂
C、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
D、由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

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