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    19．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
    B．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
    C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
    D．用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸

    分析 二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱反应，具有还原性，可与高锰酸钾等氧化剂发生氧化还原反应，具有漂白性，可使品红褪色，以此解答该题．

    解答 解：A．高锰酸钾具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫表现还原性，故A正确；
    B．氯水漂白性是因为其具有强的氧化性，二氧化硫漂白是与有机色素化合，二者原理不同，故B错误；
    C．二氧化硫、二氧化碳都可与澄清石灰水反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；
    D．工业用三氧化硫和水反应制备硫酸，而二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
    B．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数为0.1NA
    C．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，则断裂化学键总数为NA
    D．电解精练铜时，转移1mol电子时，阳极溶解的铜的质量为32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验：
    （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-；
    （2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-，可能存在的金属粉末有Fe、Cu；
    （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中水的作用与其他三个反应明显不同的是（　　）
    A．Cl2和H2OB．NO2和H2OC．Na和H2OD．Na2O2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：
    2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂
    B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol
    C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
    D．在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（　　）
     选项 实验操作和现象 实验结论
     A 常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率快 锌比铝活泼
     B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
     C 将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡 非金属性：Cl大于C
     D 向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

    序号
     

    元素
     

    结构及性质
     

    ①
     

    A
     

    A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
     

    ②
     

    B
     

    B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
     

    ③
     

    C
     

    C的气态氢化物易液化常作制冷剂
     

    ④
     

    D
     

    D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
     

    ⑤
     

    E
     

    E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
     

    ⑥
     

    F
     

    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     

    (1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

    (2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

    (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

    (4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [Cu(NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

    （1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

    （2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____________________。

    （3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________(填化学式）。

    （4）CCl4的作用是__________________。

    （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。

    （6）若实验中称取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已换算成标准状况），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表达式为_______________。

    （7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③______________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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