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16.两种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液.常温下,下列有关两种溶液的比较中,正确的是(  )
A.两种溶液中,水的电离程度:①>②
B.分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液,则消耗溶液的体积:①<②
C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的质量:①=②
D.将等体积的①、②溶液中分别稀释10倍后,溶液的pH:①>②

分析 A.酸或碱都抑制水电离,且酸中c(H+)越大,其抑制水电离程度越大;
B.醋酸是弱酸、HCl是强电解质,所以pH相同的醋酸、盐酸,c(CH3COOH)>c(HCl),中和等物质的量的NaOH溶液,酸的浓度越大,消耗的酸体积越小;
C.等体积等pH的醋酸和盐酸,n(CH3COOH)>n(HCl),分别与足量的Al发生置换反应,酸的物质的量越大,生成的氢气越多;
D.pH相同的醋酸、盐酸,c(CH3COOH)>c(HCl),加水稀释促进醋酸电离,等体积等pH的醋酸和盐酸,稀释相同的倍数,醋酸中c(H+)大于盐酸.

解答 解:A.酸或碱都抑制水电离,且酸中c(H+)越大,其抑制水电离程度越大,这两种酸中氢离子浓度相同,所以抑制水电离程度相同,故A错误;
B.醋酸是弱酸、HCl是强电解质,所以pH相同的醋酸、盐酸,c(CH3COOH)>c(HCl),中和等物质的量的NaOH溶液,酸的浓度越大,消耗的酸体积越小,因为n(CH3COOH)>n(HCl),所以醋酸消耗的体积小些,故B正确;
C.等体积等pH的醋酸和盐酸,n(CH3COOH)>n(HCl),分别与足量的Al发生置换反应,酸的物质的量越大,生成的氢气越多,所以生成H2的质量:①>②,故C错误;
D.pH相同的醋酸、盐酸,c(CH3COOH)>c(HCl),加水稀释促进醋酸电离,等体积等pH的醋酸和盐酸,稀释相同的倍数,醋酸中c(H+)大于盐酸,所以溶液的pH:①<②,故D错误;
故选B.

点评 本题考查弱电解质的电离,为高频考点,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意:等pH的一元酸,弱酸浓度大于强酸,题目难度不大.

练习册系列答案
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12.反应4NH3+5O2?4NO+6H2O,在2L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.1mol,则此反应的平均反应速率表示正确的是(  )
A.v(NH3)=0.1mol•L-1•min-1B.v(O2)=0.15mol•L-1•min-1
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某同学准备利用所学知识配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液,请回答有关问题.
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(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏.
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(4)在上述示意图中,存在错误的是E填字母代号).该处正确应为应改用胶头滴管,容量瓶应选规格为100ml
(5)准确配制好该溶液后,取出10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.1mol•L-1
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(7)配制NaCl溶液时,下列操作情况会使结果偏高的是C.
A.转移前,容量瓶中有少量蒸馏水        B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线          D.没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.七铝十二钙(12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

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Mg2+)小于5×10-6mol•L-1,则溶液pH大于11;该工艺中不能用(NH42SO4代替NH4NO3,原因是CaSO4微溶于水,用(NH42SO4代替NH4NO3,会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失.(Mg(OH)2的Ksp=5×10-12
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(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al(OH)3↓+3H2↑.
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

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1.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是(  )
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D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶掖中加入适量CuO,调节溶液的pH至4

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8.下列说法正确的是(  )
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5.常温下,用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液,溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示,下列有关说法不正确的是(  )
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6.某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵,流程如下:

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(2)工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
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(4)如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3
该反应是否为氧化还原反应是(填“是”或“否”).
(5)检验(NH42SO4溶液中含有SO42-的方法为取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,则证明有SO42-存在.

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