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    【题目】酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。有下列物质的转化关系：

    （1）E→F的反应类型____；有机物B、C都含有的官能团名称____。

    （2）下列说法正确的是___。

    A.可以用溶液鉴别物质B、C、D

    B.物质C和D均可以发生取代反应

    C.质量相同的葡萄糖和E完全燃烧，葡萄糖耗氧量多

    D.物质F一定条件可以转化为E，E也可以转化为D

    【答案】加成反应 羟基 BD

    【解析】

    由G可知C为CH3CHOHCOOH，B为CH3CH2OH，由分子式可知F为CH3OH，E为HCHO，D为HCOOH，A应为CO2；

    （1）E为HCHO，可与氢气发生加成反应生成CH3OH，B为CH3CH2OH，C为CH3CHOHCOOH，都含有羟基；

    （2）A．甲醇易溶于水，甲酸、乳酸与氢氧化钠溶液反应，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；

    B．C为CH3CHOHCOOH，含有羟基和羧基，D为HCOOH，含有羧基，都可发生取代反应，故B正确；

    C．E为HCHO，与葡萄糖的最简式相同，则质量相同的葡萄糖和E完全燃烧，消耗的氧气一样多，故C错误；

    D．F为CH3OH，可发生氧化反应生成甲醛，甲烷可被氧化生成甲酸，故D正确；

    故答案为：BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铁与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分加热反应后，铁完全溶解，同时生成气体33.6L（已换算为标准状况下的体积）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，并取少量溶液加入KSCN溶液无明显现象。（不考虑气体的溶解）

    （1）反应中共消耗金属Fe的质量为________。

    （2）将反应后的溶液稀释至1L时溶液中为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

    A. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快

    B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）

    C. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

    D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷是液化石油气主要成分之一，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    (1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，(图中的括号内填入“+”或“﹣”)_____。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________

    (2)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

    ①上述生产硫酸的总反应方程式为_____________，b 是___________ 极(填“正”或“负”)，b 电极反应式为______________________________，a 电极发生______________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。②生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。

    (3)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为：_______________________。电池在放电过程中，溶液的pH值将______________ 。(填“下降”“上升”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

    Ⅰ.测定原理：

    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    Ⅱ.测定步骤

    a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

    b.向A中加入200mL水样

    c.向A中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)，2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

    d.搅拌并向A中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

    e.从A中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

    f.重复步骤e的操作2～3次

    g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

    回答下列问题：

    (1)仪器A的名称为___。

    (2)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为___。

    (3)配平反应②的方程式。___MnO(OH)2+___I-+___H+→___Mn2++___I2+___H2O

    (4)步骤e中达到滴定终点的现象为___。

    (5)若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=___mg/L(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有( )

    ①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列说法正确的是

    A. 多孔碳材料电极为负极

    B. 外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C. Li+向多孔碳材料区迁移

    D. x=0时，正极反应式为：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。

    (1)用未被氧化的FeSO4溶液与煮沸过的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备，制备过程中下列说法正确的是_______

    A.用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入适量盐酸防止水解

    B.除去蒸馏水中溶解的O2也可以采取振摇、静止的方法

    C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液

    D.FeSO4溶液上面加一层苯可以防止空气中氧气直接与溶液接触

    (2)在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管I 里加入稀H2SO4和铁屑，在试管II里加入NaOH溶液，打开止水夹，塞紧塞子，检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯浄时，再____（填操作步骤），这样一段时间后试管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：

    （1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；

    （2）化合物I的化学式为_____________________；

    （3）反应①的化学方程式为_______________________________________；

    反应②的化学方程式为_______________________________________；

    A与B反应的化学方程式________________________________________；

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