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    苯和乙烯相比较，下列叙述正确的是(　　)

    A．都可以与溴水发生取代反应

    B．都容易发生加成反应

    C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应

    D．乙烯易被高锰酸钾酸性溶液氧化，苯不能被高锰酸钾酸性溶液氧化


    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    请按要求回答下列问题：

    （1）画出元素②的原子结构示意图                  。

    （2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。

    （3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是        （填元素符号）。

    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是       ，       。

     

    能量
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下空位，并对它们的一些性质作了预测。X是其中一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(　　)

    A、X单质不易与水反应

    B、XO2可被碳或氢还原为X

    C、XCl4的沸点比SiCl4的高

    D、XH4的稳定性比SiH4的高

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（    ）

    A．容器中化学反应为X(g)+Y(g)＝Z(g)

    B．0～4 s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率

    C使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速度   

    D．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0．04mol／(L．S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

       （1）E2+ 的核外电子排布式为                     。

       （2）CB32—的立体构型是（用文字描述）               ；

            其中心原子的杂化轨道类型为             。

       （3）根据等电子原理，AB分子的电子式为             ；

            其中σ键与π键之比为                 。

       （4）间的作用力为          。

       （5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为     （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点       （填“高”、“低”或“无法比较”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是(　　)

    A．溴水                                 B．FeCl3溶液

    C．酸性KMnO4                            D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取硝基苯常用如图装置，请回答下列问题：

    (1)苯的硝化反应是在浓硫酸和浓硝酸的混合酸中进行的，混酸的添加顺序是先加________后加________________。

    (2)请写出该反应的方程式_________________________________

    __________________________________________________________。

    (3)被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用是________。

    (4)苯的化学性质是易取代，那么除了苯的硝化反应外，你还能写出其他的取代反应方程式吗？请写出___________________________

    _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)   H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

    一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的       倍。

    ②该条件下的该反应的平衡常数是             （结果保留两位有效数字）。

    ③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）          。

    A．v正(CH3OH)＝v正(CO2)            B．混合气体的密度不变

    C．c(CH3OH)＝c(H2O)         D．混合气体的总物质的量不变

    (2) 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g)  H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b      1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

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