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    【题目】在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ， 该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）
    A.35.5：108
    B.16：207
    C.8：1
    D.108：35.5

    【答案】C
    【解析】解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb2+ 和SO42﹣沉淀为PbSO4 ，
    溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )
    A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
    B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
    C.HS- + H2O H2S + OH-
    D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

    取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。

    经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

    (1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；

    (2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．

    (3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；

    (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；

    A.中和乙酸和乙醇

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇

    C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．

    (5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：

    ________________、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

    A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
    B.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
    C.c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O)
    D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )

    A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.2gH2所占有的体积是22.4L

    B.常温下压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数

    C.标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子

    D.11.2LO2的质量是16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    CH3COOH

    1．8×10－5

    BaSO4

    1×10-10

    HNO2

    4．6×10－4

    BaCO3

    2.6×10-9

    HCN

    5×10－10

    CaSO4

    7×10-5

    HClO

    3×10－8

    CaCO3

    5×10-9

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是(填序号)。
    A．升高温度 B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 ， 溶液中各离子浓度大小的关系是。
    （3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01mol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2蓝色

    Fe(OH)3红褐

    CuCl白色

    CuI白色

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.02×10-6

    1.3×10-12


    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
    （2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
    可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
    CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应2SO2+18O22SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有（ ）
    A.SO2
    B.O2 、SO3
    C.SO2 、 O2 、 SO3
    D.SO2 、SO3

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