【题目】Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
(2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。
Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：
(1)PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)
再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。
【答案】Ⅰ. (1)CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-704. 0kJ/mol
(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+64.0kJ/mol
Ⅱ. (1)正反应 减小 (2)正反应 不变 (3)逆反应 增大
【解析】
试题分析：Ⅰ.(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.0kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为704.0KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704.0kJmol-1；
(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.0kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收64.0kJ热量，则热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=64.0kJmol-1；
Ⅱ．(1)对于反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)在恒温恒容条件下，再充入PCl5(g)，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但达到平衡后，PCl5(g)的转化率减小；
(2)对于反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)在恒温恒容条件下，再充入HI(g)，平衡向正反应方向移动，达到平衡后，HI的分解率不变。
(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g)在恒温恒容条件下，再充入N2O4(g)，平衡向逆反应方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率增大。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环境保护为当今首要的社会问题，下列叙述错误的是
A. CO2含量增加会导致温室效应
B. 为减少木材的使用，使用聚氯乙烯生产包装盒
C. 装修材料中的甲醛、芳香烃等会造成污染
D. 天然气代替煤作燃料可减少环境污染
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D. 一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】—定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小
C．达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中的两倍
D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为
A. 1：10 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：20
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A. 原子晶体中只含有共价键
B. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
（1）已知:Ⅰ、反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、
①反应A的热化学方程式是________________________。
②断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—0 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率为___________。
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