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    2．下列现象体现了硫酸的哪些性质？，将编号填在横线上．
    A、酸性   B、吸水性  C、脱水性   D、强氧化性  E、难挥发性
    （1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑C
    （2）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气A
    （3）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2AD．

    分析 （1）浓硫酸具有脱水性，能够使有机物脱水；
    （2）锌粒放入稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据硫元素化合价变化解答；
    （3）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2和硫酸铜、水，依据产物及硫元素化合价变化解答；

    解答 解：（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑，体现浓硫酸的脱水性，
    故答案为：C；
    （2）锌粒放入稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中硫酸中的硫元素化合价不变，体现硫酸的酸性，故答案为：A；
    （3）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2和硫酸铜、水，硫元素化合价部分降低，部分不变，硫酸表现强氧化性，酸性；
    故答案为：AD．

    点评 本题考查了硫酸的性质，明确浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性是解题关键，题目难度不大，注意脱水性与吸水性的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
    ③$\frac{1}{2}$H2SO4（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③，不正确的理由分别是①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；表示中和热的热化学方程式有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．生命中无时无刻不进行着许许多多的化学反应，这些反应要根据环境的变化和身体的需要而灵活控制、自动调节，以维持生命活动的持续，所有这一切都离不开酶．下列有关酶的叙述错误的是（　　）
    A．酶是具有催化功能的蛋白质
    B．酶的催化作用具有选择性和专一性
    C．高温或紫外线的照射会降低酶的活性
    D．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L-1．下列说法中正确的是（　　）
    A．4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L-1
    B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L-1•s-1
    C．达平衡后B的转化率为30%
    D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
    B．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
    C．将CO2气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
    D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（　　）
    A．14B．15C．13D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    相对分子质量46147.5163.564.5
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，
    （5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
    a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
    b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
    c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有如下物质：下列物质中：①Mg　②氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO4⑥氢氧化钠⑦盐酸　⑧硝酸　⑨乙醇　⑩氯化铁溶液
    （1）属于电解质的是②④⑤⑥⑧； 
    （2）属于非电解质的是③⑨；
    （3）属于强电解质的是②⑤⑥⑧；
    （4）向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    （5）将其中一种物质滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列性质中，可证明该液体为胶体的方法是a（填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为d．
    a．丁达尔效应       b．电泳      c．聚沉    d．渗析．

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