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    19．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA
    B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子
    C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

    分析 A．乙烯和丁烯最简式是CH2，每个CH2含2个极性键；
    B．Mg是+2价的金属，1 mol Mg与足量O2或N2反应均失去2 NA个电子；
    C．每一个CO2和O2分子中都含有2个O原子；
    D．SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应．

    解答 解：A．乙烯和丁烯最简式是CH2，式量是14，42g乙烯和丁烯混合气体含有最简式是3mol，每个CH2含2个极性键，所以含有的极性键数为6 NA，故A正确；
    B．Mg是+2价的金属，所以1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子，故B正确；
    C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于每一个分子中含有2个O原子，所以1mol的混合气体中的氧原子数为2NA，故C正确；
    D．SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应，所以6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0.2 NA，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，为高频考点，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及可逆反应的特点．

    练习册系列答案
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    7．下列有关溶液中粒子浓度的比较中不正确的是（　　）
    A．饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液：c（H+）+c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）
    B．向20mL 0.2mol/L 的H2S溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下关系：c（S2-）+2c（OH-）=c（HS-）+2c（H+）+2c（H2S）
    C．pH相同的①CH3COONa②NaClO 二种溶液的c（Na+）：①＞②
    D．常温下，向20mL 0.1mol/L的CH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸溶液的pH=7时，c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

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    10．下列烷烃的系统命名中，正确的是（　　）
    A．2-甲基丙烷B．3，3-二甲基丁烷
    C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．

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    14．美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供．因其独特的放电方式，也称呼吸式电池．负极采用金属锂条，负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液．中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质．正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合．如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．负极反应：Li-e-=Li+，金属锂以锂离子（Li+）的形  式溶于有机电解液，电子供应给导线．溶解的锂离子（Li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中
    B．正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正极的水性电解液中与锂离子（Li+）结合生成水溶性氢氧化锂（LiOH），并能实现锂元素的循环
    C．在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应
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    4．1mol H-H键的键能是436kJ，1mol I-I键的键能是151kJ，1mol H-I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的说法，不正确的是（　　）
    A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应

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    11．已知乳酸的结构简式为．试回答：
    ①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；
    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为+2Na→+H2↑．

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    8．我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（　　）
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    9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

    （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
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    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1．写出D中反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，装置C的作用是吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应．
    （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为由紫色变为红色，再变为无色．
    （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为②（填序号）．
    ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
    （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B
    中的现象是装置B中瓶内页面下降，长颈漏斗中液面上升；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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