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    1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（   ）
    A．mol—1B．mol—1C．14x mol—1D．28x mol—1
    C

    试题分析：1g氮气的物质的量为，含有氮原子为，则NA=14x mol—1。答案选C。
    点评：本题很简单基础，主要根据公式计算。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L­、H2SO4浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
    A．0.448LB．4.48LC．0.896LD．0.672L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L。
    (1)求稀释后的溶液c(H+)=            。
    (2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为      mol。 
    (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
    若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为          mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为
    A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.15mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是(   )
    A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.15 mol·L－1D．0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1NA
    B．常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 NA
    C．常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NA
    D．常温常压下，16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________； 
    如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___  ________。
    Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
    （1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；
    （2）反应后测得Cl－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 ；
    （3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；
    （4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为　　　　    　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）
    A．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA
    B．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA
    C．1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA
    D．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为_________
    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。

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