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下列有关工业生产的叙述正确的是(  )
A.在侯氏制碱工业中采用循环操作,其目的是提高食盐的利用率,节约成本
B.合成氨生产中将氨气液化分离,可加快反应速率,提高N2、H2的转化率
C.硫酸工业中在接触室运用热交换技术,其目的是充分利用能源,提高生产效益
D.在硝酸工业中,为防止氮氧化物(NOx)污染环境,可以建高烟囱向高空排放
A、制碱工业中采用循环操作,把二氧化碳气体循环使用,可以促进反应正向进行,提高原料食盐的利用率;节约成本,故A正确;
B、工业合成氨是可逆反应,将氨气液化分离,浓度减小,速率减小,平衡正向进行,提高N2、H2的转化率;故B错误;
C、二氧化硫的催化氧化反应,反应是放热反应,硫酸工业中在接触室运用热交换技术,其目的是充分利用能源,提高生产效益,故C正确;
D、硝酸工业生产中产生的尾气为氮氧化物,是污染气体,不能排放到大气中,建高烟囱向高空排放是错误的措施,不能防止污染.故D错误;
故选AC.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为:    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,

体系中c(H2)=0.12mol·L1

该温度下此反应的平衡常数K                           

②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1mol CO,当反应重新建立平衡时,

水蒸气的总转化率α (H2O)          

(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1      573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化

的关系如下图所示依据上图,下列有关叙

述正确的是(填写序号)                  。 

A.c点表示n(NH3)和n (H2)相等     

B.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

C.e点和d点时反应的平衡常数相同   

D.c点时正反应速率大于逆反应速率

(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看,吸收塔中需

要补充空气,其原因用化学平衡移动的理论进行解释是                                       

                                                             

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);   △H=-1160kJ·mol1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:

                                                                  

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