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    某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
    （1）A为电源的
    负极
    负极
    极；
    （2）E的电极反应式为：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；
    （3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
    2：1：2：2
    2：1：2：2
    ；
    （4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是
    铜
    铜
    ，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为
    13
    13
    （假设溶液体积为1L）；
    （5）在电解一段时间后在甲中加入适量
    CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
    CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
    可以使溶液恢复到原来的浓度．
    分析：（1）根据电解池工作原理判断C的电极，根据C的电极判断电源A的电极．
    （2）先判断E的电极，再确定E的电极反应式．
    （3）先判断生成的单质，再根据得失电子数相等判断其物质的量之比．
    （4）根据电镀原理判断H电极材料，根据铜与氢离子的关系式计算该溶液的PH．
    （5）根据电解生成物判断．
    解答：解：（1）C电极上有铜析出，C电极上发生还原反应，所以C电极是阴极，连接阴极的是负极，所以A为负极，故答案为：负极．
    （2）C是阴极，则D是阳极，E是阴极，F是阳极，阳离子在阴极上发生还原反应，溶液中氢离子的放电能力大于钠离子，所以氢离子放电，故答案为：2H++2e-=H2↑
    （3）根据离子的放电顺序判断，甲、乙装置中C、D、E、F四个电极上分别生成的物质是Cu、O2、H2、
    Cl2，根据得失电子数相等，这四种物质间的关系式为 2Cu--O2--2 H2--2Cl2，根据物质的量之比等于计量数之比知，物质的量之比为2：1：2：2，故答案为：2：1：2：2．
    （4）根据题意知，G为阴极，H为阳极；根据电镀原理，镀层在阳极，镀件在阴极，所以H电极材料应该是铜；
    乙装置中的氢气来源于水，一个水分子电离成一个氢离子和一个氢氧根离子，两个氢离子生成一个氢分子，所以氢分子和氢氧根离子的关系式为  H2 --2 OH -；根据得失电子数相等，丙装置中析出的铜与乙装置中氢气的关系式为
       Cu--H2；所以氢氧根离子和铜的关系式为 
           Cu--2 OH -
          64g   2mol  
          3.2g  0.1mol
     所以C（OH-）=0.1 mol/L，则C（H+）=1×10-13 mol/L，所以PH=13，故答案为：铜；13；
    （5）甲装置中电解反应方程式为 2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    由方程式知，电解出的物质有铜和氧气，所以加入氧化铜即可，故答案为：CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
    点评：电解池中有关量的计算或判断：电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量、溶液的PH、化学式等，解题依据是得失电子守恒，有如下解题方法：
    1、根据电子守恒法计算；
    2、根据总反应式计算；
    3、根据关系式计算；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe 2+
    Fe-2e-=Fe 2+
    ．有关该实验，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①A为正极，B为负极
    ②电子由电极B流出经溶液流向A极
    ③溶液中Na+向A极移动
    ④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀
    （2）若开关K与b连接，则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱，该电池的总反应可表示为（离子方程式）
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    有关该实验，下列说法正确的是（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①B为阴极，发生氧化反应
    ②A极电极反应式可表示为2Cl-=Cl2↑+2e-
    ③溶液中Na+向A极移动
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中通过的电子数为0.2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?东莞模拟）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
    Fe-2e=Fe2+
    Fe-2e=Fe2+
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ，有关该实验的下列说法正确的是（填序号）
    ②
    ②
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动     ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度   ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
    小于
    小于
    （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从（填写“A”、“B”、“C”、“D”）
    D
    D
    出口导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    ．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
    ②
    ②
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    ．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    总反应的离子方程式为
     
    ．
    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
     
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子
    （2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．

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