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    【题目】钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（ ）
    A.都是金属元素
    B.原子半径相差不大
    C.原子的最外层电子数相同
    D.最高化合价相同

    【答案】C
    【解析】解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，都只有1个电子，在反应中特别容易失去电子，表现为强还原性，二者具有相似的化学性质， 故选：C．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解碱金属的性质的相关知识，掌握原子半径为同周期最大，易失电子．强还原剂且从Li→Cs金属性增强；取高价氧化物的水化物呈强碱性，从Li→Cs碱性增强．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

    I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4。Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________________________。

    II.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制务高纯PbO，其主要流程如下：

    (2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成1molPbSO4时转移电子的物质的量为____mol。

    (3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示:

    结合上述信息，完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量_________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    (4)工业上利用硫化氢除去滤液A中少量的Pb2+，发生的反应为Pb2++H2SPbS↓+2H+，该反应的平衡常数为_____________。(H2S的Ka1=1.5×10-7，Ka2=7.0×10-15，PbS的Ksp=8.4×10-28)

    (5)将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示:

    ①阴极的电极反应式为________________________；

    ②当有2.07gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比_____，分子数之比____，同温同压的密度之比为____，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

    (2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为________________和_________________ 定律。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

    现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

    ①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。

    请回答下列问题:

    (1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称);

    (2)经计算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL,量取浓硫酸时应选用____规格的量筒;

    A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

    (3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_____________________________。

    (4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_________；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_________，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_________(填“偏大、偏小、无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

    (1)0.7 mol H2O的质量为___________。

    (2)___________mol H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。

    (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。

    (4)a mol 氖气分子中所含电子数______________。（用NA表示）

    (5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/mL,则该氯化钠的物质的量浓度可表示为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

    (1)如图所示的分类方法属于_______________。

    (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

    A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

    B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

    C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体

    D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

    ①填写下列空白：

    A组

    B组

    C组

    D组

    分类标准

    含氧酸

    ________

    分散系

    ________

    不属于该类别的物质

    ________

    Na2CO3

    ________

    Fe2O3

    ②写出①表中发生反应的化学方程式：

    A+ B→气体__________________________；A+D__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（ ）
    A.离子键
    B.氢键
    C.极性共价键
    D.非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：

    （1）该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）

    （2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_____mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）

    A．量筒使用前用未干燥

    B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

    C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释

    D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    （3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=___________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数__________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的钠接触， 瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

    A. 上述反应是置换反应

    B. 上述反应是放热反应

    C. 上述反应中 CuSO4 表现了还原性

    D. 加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu

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