练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

    分析 A．可能同种元素被氧化也被还原；
    B．氧化性与得电子能力有关；
    C．结合Fe2+、MnO4-的性质判断；
    D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应．

    解答 解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故A错误；
    B．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数多少无关，故B错误；
    C．Fe2+既有氧化性也具有还原性，MnO4-具有氧化性，故C错误；
    D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应，如2O3?3O2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．含有大量AlO2-的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
    D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的是：A．
    A．物质的性质与用途：
    阿司匹林易水解一一 于解热消炎镇痛不能用于防治心脑血管疾病
    明矾溶于水能形成胶体一一 用于对水的消毒、净化
    B．保护环境：
    控制“白色污染”--量减少一次性塑料餐具的使用
    防止水的污染--倡使用无磷洗衣粉
    C．基本安全常识：
    饮用假酒中毒一一 甲醇引起
    食用假盐中毒一一 亚硝酸钠引起
    D．生活中的一些做法：
    除去衣服上的油污一一可用汽油洗涤
    使煤燃烧更旺一一可增大煤与空气接触面积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是（　　）
    A．Na2O2和H2OB．H2O2和MnO2C．Na2O和H2OD．Na2O2和CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
    （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
    A．pH=7的溶液一定是中性
    B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应
    C．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定呈碱性
    D．在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

    已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92
    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
    ③（苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的分子式为C7H8．
    （2）的名称为邻羟基苯甲酸；
    （3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
    （4）反应④的化学方程式为；
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
    ①含有苯环；
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线．（无机试剂任用）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
    B．该溶液中，Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO不能大量共存
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10
    D．1mol Na2CO3晶体中含 CO${\;}_{3}^{2-}$离子数小于1 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案