【题目】【化学一一选修修5:有机化学基础】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,它的一种合成路线如下(部分试剂和产物略去):
已知:
I.
II.
回答下列问题
(1)C中所含官能团的名称是________,G的化学名称为_______________。
(2)乙快和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为_________,E→F的反应类型是___________。
(3)B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为_________________。
(4)D+G→光刻胶的化学方程式_________________________________。
(5)某芳香族有机物H是C的同系物,相对分子质量比C大14,则该有机物H的苯环上只含有两条侧链的同分异构体有______________种。(不考虑立体异构)
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH2CH2OH为原料制备CH2CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用) ______________________。合成路线流程图示例如下:
【答案】 碳碳双键、羧基 聚乙烯醇 CH3COOCH=CH2 加聚反应 18
【解析】分析试题:根据D,可以反推出A为,B为,C为;根据有机物G,反推出:羧酸X为CH3COOH,E为,F为。
(1)有机物C为,所含官能团为碳碳双键、羧基;有机物G为高分子,是由乙烯醇通过加聚反应生成的,名称为聚乙烯醇;正确答案: 碳碳双键、羧基;聚乙烯醇。
(2)乙炔和CH3COOH加成生成E,分子式为C4H6O2,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,该有机物为不饱和酯类,E的结构简式为CH3COOCH=CH2;正确女答案:CH3COOCH=CH2;该有机物含有碳碳双键,可以发生加聚反应生成高分子F;E→F的反应类型为加聚反应。正确答案:CH3COOCH=CH2 ; 加聚反应。
(3)与Ag(NH3)2OH反应生成羧酸盐和单质银,化学方程式为:;正确答案:。
(4)有机物D为,有机物G为,二者在一定条件下发生取代反应生成高分子;反应的方程式为:;正确答案:。
(5)有机物C为,芳香族有机物H是C的同系物,相对分子质量比C大14,分子式为C10H10O2,分子中含有碳碳双键、羧基,苯环上只含有两条侧链,其结构为:苯环上含有 –CH3 和–CH=CH-COOH 有3种;苯环上含有有3种;苯环上含有 -CH2COOH 和 CH2=CH- 有3种,苯环上含有CH3-CH=CH2-和-COOH有3种,苯环上含有CH2=CH-CH2-和-COOH有3种;苯环上含有和-COOH有3种;共计有18种;正确答案18种。
(6)乙醇氧化为乙醛,乙醛在碱性环境下发生加成生成烯醛,烯醛被氢气还原为醇,醇被氧化为羧酸,具体流程如下:;正确答案:
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A.铝片和稀盐酸反应B.氢氧化钡晶体和氯化铵反应
C.灼热的碳与CO2反应D.甲烷在氧气中燃烧。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线.试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:
(1)温度分别为t1和t2时,固体产物的化学式A是 , B是 .
(2)由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为 .
(3)由A得到B的化学方程式为 .
(4)由图计算产物C的相对分子质量,并推断C的合理的化学式.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】针对实验室制取氨气,下列说法不正确的是( )
A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D.所用的铵盐不是NH4NO3,是因为NH4NO3受热易爆炸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是( )
A.NH3B.O2C.H2OD.CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物,无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。
反应如下:+ClC(CH3)3+HCl
已知下列信息:
物质 | 相对分子质量 | 密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190℃ | 180℃ | 遇水极易潮解并产生白色烟雾,微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88g/cm3 | —— | 80.1℃ | 难溶于水,易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.84 g/cm3 | —— | 51.6℃ | 难溶于水,可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 g/cm3 | —— | 169℃ | 难溶于水,易溶于苯 |
I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:
(1)E装置中的仪器名称是_______________。
(2)写出B装置中发生反应的离子方程式:________________________。
(3)选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为:_____________ (写导管口标号)。
(4)下列操作正确的是________。
甲:先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶
乙:先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管
(5)E装置的作用是:_______________________。
II、实验室制取叔丁基苯装置如图:
在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定温度下反应一段时间后,将反应后的混合物洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静置,过滤,蒸馏得叔丁基苯20g。
(6)使用恒压漏斗的优点是____________________;加无水MgSO4固体的作用是___________。
(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种,正确的顺序是_____________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O
(8)叔丁基苯的产率为______。(保留3位有效数字)
【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空气中的水蒸气进入,还吸收多余的氯气 使液体顺利滴下 干燥 ②①③ 75.0%
【解析】I.(1). E装置中的仪器名称是干燥管,故答案为:干燥管;
(2). 在B装置中,浓盐酸和MnO2反应生成氯化锰、氯气和水,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3). B装置产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气杂质,用D装置除去HCl 杂质,C装置除去水蒸气杂质,由于氯化铝易升华,产生的氯化铝颗粒易堵塞导气管,所以得到纯净的氯气后在F装置中和铝反应制取氯化铝而不用A装置,根据信息可知氯化铝遇水极易潮解并产生白色烟雾,所以最后必须用E装置吸收多余的氯气并可以防止空气中的水蒸气进入F装置中,因此制备无水氯化铝正确的连接顺序为d、e、f、g、h、i、j、c,故答案为:d、e、f、g、h、i、j、c;
(4). 制备无水氯化铝时,应先加热圆底烧瓶产生氯气,将装置中的空气排尽,以防止铝粉被空气中的氧气氧化,故答案为:乙;
(5). 由上述分析可知,用E装置可以吸收多余的氯气并能防止空气中的水蒸气进入F装置中使氯化铝潮解,故答案为:防止空气中的水蒸气进入,还吸收多余的氯气;
II. (6). 使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强,使液体顺利滴下,在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO4固体,目的是吸收产品中少量的水分,起到干燥的作用,故答案为:使液体顺利滴下;干燥;
(7). 稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质,再用5%Na2CO3溶液除去过量的盐酸,最后用水洗涤除去剩余的5%Na2CO3,故答案为:②①③;
(8).加入苯的物质的量为50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol,氯代叔丁烷的物质的量为10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol,由反应方程式+ClC(CH3)3+HCl可知,加入的苯过量,则理论上生成叔丁基苯的质量为:0.199mol×134g/mol=26.66g,叔丁基苯的产率为:×100%=75.0%,故答案为:75.0%。
【题型】实验题
【结束】
9
【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面:锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
已知:①CoCO3的溶度积为:Ksp=1.0×10-13;
②溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。
(1)“碱溶”前通常将废料粉碎,其目的是____________。
(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1,反应的离子方程式为_________________。
(3)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________。
(4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式__________________________________。
(5)将2.0×10-4 mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合,此时溶液中的Co2+的浓度为__________,Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,物质B的化学式是____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填空
(1)氯乙烯的电子式是_____________________;
(2)CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的名称为_____________________________;
习惯命名为_____________________________;
(3)2-甲基-1-丁烯的键线式_______________________;
(4)含氧官能团的名称是_______________________________;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为________________________;
(5)丁腈橡胶的结构简式为,形成该橡胶的单体为_________________________________________
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