Question

硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）硼元素原子核外电子排布式

 

．氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为

 

．
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH₃COOHNa+NaOH

CaO(或MgO)

△

CH₄↑+X（已配平），反应涉及到的物质中，X属于

 

晶体（填晶体类型），MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是

 

．
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O→8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃该反应中硅元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H

 

 （填“强”、“弱”或“无法比较”）
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC₈），KC₈固态时也能导电，导电的粒子是

 

．

Answer 1

分析：（1）B是5号元素，其基态原子核外有5个电子，N原子核外有7个电子，根据构造原理写出B、N核外电子排布式，根据核外电子排布式判断N原子未成对电子数与成对电子数之比；
（2）根据原子守恒判断X物质，根据X的构成微粒确定其晶体类型，相同类型的离子晶体中，晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比；
（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱；
（4）能导电的固体中含有自由电子．

解答：解：（1）B是5号元素，其基态原子核外有5个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p¹，基态N原子核外电子排布式为：1s²2s²2p³，未成对电子数与成对电子数之比=3：4，
故答案为：1s²2s²2p¹，3：4；
（2）根据元素守恒及原子守恒知，X是碳酸钠，碳酸钠是由阴阳离子构成的离子晶体，MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg²⁺半径比Ca²⁺小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，故答案为：离子，Mg²⁺半径比Ca²⁺小，键能较大；
（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：弱；  
（4）离子化合物KC₈固态时也能导电，能导电的固体中含有自由电子，所以KC₈中导电的粒子是自由电子，故答案为：自由电子．

点评：本题考查原子核外电子排布式的书写、影响离子晶体熔点高低的原因等知识点，易错题是（4），注意仔细审题．