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    用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是  （    ）

    A．22.4 L氢气中含有2NA个氢原子   

    B．14 g氮气中含NA个氮原子   

    C．2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA个Na+  

    D．标准状况下,含有NA个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的组合是 ( 　)

    ①用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯

    ②将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应

    ③将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成

    ④用淀粉碘化钾试纸和白醋溶液可以检验加碘盐中的碘元素

    ⑤油脂在NaOH稀溶液中发生水解反应后，若静置不分层，说明水解完全

    ⑥丙氨酸中有手性碳原子

    A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③④ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是

    A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1

    B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1

    C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 NA

    D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是  （    ）       

    A．碳的摩尔质量为12g                

    B．1mol NaCl的质量是58.5g/mol    

    C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1mol 

    D．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是  （    ）

    A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸    

    B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近  

    C．冷水从冷凝管下口入，上口出

    D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有0.2mol/L  Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________mol Ba2+；3L该溶

    液中含有________mol NO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

    (1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

    (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

    (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

    (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

    (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

    　　　

    (a)　　　　　　　　　　　(b)

    该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

    A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

    B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

    C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

    D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    ⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

    ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

    ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

    a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1

    ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

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