下列关于除去物质中杂质的方案设计.所选除杂试剂合理的是( )主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是（　　）

主要物质杂质除杂试剂

ASiO2Al2O3盐酸

BSiC氧气

CCO2SO2Na2CO3溶液

DCl2HClNaOH溶液

【解析】SiO2不溶于盐酸，而Al2O3可溶于盐酸，A项正确；Si和C均可与O2反应，B项错误；CO2与SO2均可与Na2CO3溶液反应，C项错误；Cl2与HCl均能与NaOH溶液反应，D项错误。

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(1)在焙烧炉中发生反应：

①Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝－492.7 kJ·mol－1

②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1

反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：

CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_________________________________________。

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许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

回答下列有关问题：

（1）基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________，

第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。

（2）配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________，CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。

①Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）；

②NiO晶体中Ni的配位数为________。

（4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题14综合实验与探究练习卷B（解析版） 题型：选择题

选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是（　　）

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题14综合实验与探究练习卷A（解析版） 题型：选择题

用下列装置能达到有关实验目的的是（　　）

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B．用图（b）装置制备Fe（OH）2

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D．图（d）验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是（　　）

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已知该废液中主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表：

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（1）馏分3的成分为____________。

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（3）该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。

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若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL。

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