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下列关于除去物质中杂质的方案设计,所选除杂试剂合理的是(  )

主要物质杂质除杂试剂

ASiO2Al2O3盐酸

BSiC氧气

CCO2SO2Na2CO3溶液

DCl2HClNaOH溶液

 

 

A

【解析】SiO2不溶于盐酸,而Al2O3可溶于盐酸,A项正确;SiC均可与O2反应,B项错误;CO2SO2均可与Na2CO3溶液反应,C项错误;Cl2HCl均能与NaOH溶液反应,D项错误。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷(解析版) 题型:填空题

(1)在焙烧炉中发生反应:

①Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g) ΔH=-492.7 kJ·mol1

②3CO(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3CO2(g) ΔH=+25.2 kJ·mol1

反应2Fe2O3(s)3C(s)4Fe(s)3CO2(g) ΔH________kJ·mol1

(2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下:

CH4 (g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1

CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol1

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒,必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是_________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题16物质结构与性质练习卷(解析版) 题型:填空题

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

回答下列有关问题:

1)基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________

第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________

2)配合物NiCOn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n________CON2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________

3NiOFeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。

Ni2Fe2的离子半径分别为69 pm78 pm,则熔点NiO________FeO(填“<”“>”);

NiO晶体中Ni的配位数为________

4)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

反应的离子方程式为________________________________________________________________________

5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为________g·cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷B(解析版) 题型:选择题

选用实验装置完成对应的实验,能达到目的的是(  )

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷A(解析版) 题型:选择题

用下列装置能达到有关实验目的的是(  )

A用图(a)装置电解精炼铝

B.用图(b)装置制备FeOH2

C图(c)装置只可制得金属钾

D图(d)验证NaHCO3Na2CO3的热稳定性

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷(解析版) 题型:选择题

下列对Ⅳ实验的现象预测正确的是(  )

A实验:振荡后静置,液体分层,下层液体无色

B实验:滴入氢氧化钠溶液后,试管中出现白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色

C实验:一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

D实验:加热后,水槽中先生成白色沉淀,后逐渐溶解

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷(解析版) 题型:填空题

某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。

已知该废液中主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表:

物质

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸点(

56.2

77.06

78

117.9

 

1)馏分3的成分为____________

2)上述流程中调节pH10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3)该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________(填“a”“b”“c”)。

4)国家标准规定,优质高度浓香型白酒总酸量(以乙酸计)应不少于0.30 g/L,总酯量(以乙酸乙酯计)应不少于2.0 g/L

为测定某白酒样品的总酸量,取20.00 mL样品于锥形瓶中,加入酚酞指示剂2滴,用0.010 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

若该白酒样品为优质级,则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL

白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液(恰好至终点)中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH标准溶液,用图装置水浴加热半小时。冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是______________________,冷凝管的作用是______________。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL,该白酒样品中总酯量为________g/L(保留小数点后三位数字)。

5)下列操作会使总酯量测定结果偏高的是________(选填编号)

a加热时未使用水浴和冷凝管

b滴定前滴定管内无气泡,滴定后产生气泡

c滴定管未用硫酸标准溶液润洗

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷(解析版) 题型:填空题

合成氨工业生产中所用的α?Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O3

1)某FeOFe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为45,其中Fe2Fe3物质的量之比为________

2)当催化剂中Fe2Fe3的物质的量之比为12时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示,保留2位小数)。

3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳粉,发生如下反应:2Fe2O3C4FeOCO2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十电解质溶液练习卷(解析版) 题型:选择题

常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(  )

 

A.点所示溶液中:c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H)

B.点所示溶液中:c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)

C.点所示溶液中:c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(CH3COO)

D.整个过程中可能出现:c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)

 

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