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    在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________________________________________________________________________。

    ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是________________________________________________________________________。


    答案　①放热　ΔH＝－273 kJ·mol－1<0(或反应物总能量大于生成物总能量)

    ②NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    amol H2 SO4中食有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(   )

    A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

    B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

    C．两种溶液的pH相同

    D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

    B。CH3COOH属于弱酸，体积相同的两种溶液中，由n(Cl－)＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl

    +HClO；HClOH++ClO-，达平衡后：

    (1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)________。

    A.SO2                    B.CaCO3         C.HCl           D.NaOH

    (2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．反应过程a有催化剂参与

    B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

    D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

    ①D是________(填离子符号)。

    ②B—→A＋C反应的热化学方程式为______________________(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为______________________________。

    (2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的化学方程式为______________________________。

    (3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________________。

    (4)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________。

    (5)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH1＝－867 kJ·mol－1①

    2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJ·mol－1②

    写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是              （　　）

    A．

    常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA

    　

    B．

    标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

    　

    C．

    任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA

    　

    D．

    49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

    ⑴CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为             ，1mol O22+中含有的π键数目为           。

    ⑵将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为                     。

    ⑶乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是          ；分子中处于同一直线上原子数目最多有        个。

    ⑷CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为          。

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