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    1．反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D．因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB=KC．

    分析 N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，该反应为吸热反应，若升高温度，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后结合图象来分析解答．

    解答 解：A．若恒温恒容时充入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故A错误；
    B．相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，但平衡时二氧化氮浓度大于原来浓度，所以A浅、C深，故B错误；
    C．相同压强下，升高温度，平衡正向移动，则NO2的体积分数增大，故C正确；
    D．化学平衡常数只与温度有关，温度不同，其平衡常数不同，升高温度，平衡向正反应方向移动，则二氧化氮的含量增大，所以温度T2＞T1，温度越高，生成物的物质的量越大，所以其平衡常数越大，则B、C两点的平衡常数：B＜C，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了图象分析，为高频考点，根据方程式特点确定温度大小，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度、压强都无关，易错点是B，注意该反应通过改变体积来改变压强，虽然平衡向逆反应方向移动，但二氧化氮浓度仍然增大，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．有关物质的转化关系如图1所示（部分物质和条件已略去）．B、C是常见气体；X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列问题：

    Ⅰ、（1）实验室可用MnO2和浓盐酸来制取C．写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：．
    （2）若用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应来制取C，则所得C的物质的量＜1mol．（填＞、=、＜）．若反应中转移1mole-，则生成的C在标况下的体积为：11.2L
    （3）如图2所示，若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的C经过甲瓶后再通入乙瓶，布条不褪色；若关若关闭Ⅱ打开Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是：D
    A、浓硫酸          B、NaOH溶液C、Ca（OH）2溶液   D、NaCl溶液
    Ⅱ、（1）F的化学式为AlCl3．
    （2）人们常利用Y与氧化铁的反应来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）I溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    Ⅲ、（1）写出给A溶液通电后反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    （2）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可用试剂：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸．现要除去这些离子，添加这四种试剂的合理顺序是（填序号）：①③②④或③①②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
    B．17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA
    C．2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA
    D．1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）
    A．纯碱B．石灰石C．石英D．黏土

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（　　）
    A．Al2O3B．FeC．AlD．（NH4）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列有关电解质溶液的说法，正确的是（　　）
    A．1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，水的电离程度前者大于后者
    B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，则混合后的溶液中存在平衡：A-+H2O?HA+OH-
    C．已知同浓度的NaA、NaB、NaX溶液碱性逐渐增强，则Ks（HA）＜Ks（HB）＜Ks（HX）
    D．已知常温下AgCl的Ksp=1.56×10-10，则浓度均为2.2×10-5mol/L的AgNO3溶液、NaCl溶液等体积混合，会产生AgCl白色沉淀

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    ①CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl；
    ②；
    ④；
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    ⑦．

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    1．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（　　）
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    B．A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
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    D．每有0.1 mol Na+通过离子交换膜，X电极上就析出标准状况下的气体1.12 L

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