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    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子
    B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    C．第ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    A、同位素137Cs、133Cs质子数相同，同位素137Cs 比133Cs等于4个中子，故A错误；
    B、同周期随核电荷数的增大，原子核对核外电子的引力增大，原子半径减小，故同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B正确；
    C、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，由上而下其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
    D、同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低，如碱金属最，可能增大等，卤族元素，与单质的结构有关，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（　　）
    A．BA2B．BA3C．A3B2D．B3A2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
    试回答下列问题：
    （1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE2反应的方程式______．
    （2）用电子式表示GE的形成过程______．
    （3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式______．
    （4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式______（任写一种）．
    （5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式______．
    （6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种）______，乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）______．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，
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     B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
    （1）指出元素A在周期表中的位置______，其气态氢化物的化学式为______．
    （2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）______，
    可以验证该结论的是（填写字母序号）______；
    A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
    （3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：______．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对
    X M层有3个电子
    Y 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维
    Z 最高正价为+7价
    （1）写出元素Z的离子结构示意图______．Y的最高价氧化物中，化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比为：______（填数字）．
    （2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：______．
    （3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：______．
    （4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
    （1）写出元素的名称：A______、C______．
    （2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：______、______．
    （3）C的固态氧化物属于______晶体．写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途______．
    （4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______（写水化物的分子式）．
    （5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：河西区一模 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．若R2-和M+的电子层结构相同．则离子半径R2-＜M+
    B．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023
    C．PH3和HCI各原子最外层均满足8电子结构，且都是含有18个电子的分子
    D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，只有AgBr沉淀的生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
    （2）A、B形成的化合物的电子式______；
    （3）C的元素名称______，C的最高价氧化物的化学式______；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    某微粒的核外电子数分别为：K层2个，L层8个，M层8 个，该微粒一定是
    [     ]
    A．氢原子
    B．钾离子
    C．氯离子
    D．无法确定

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