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    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。则下列说法错误的是 (      )
    A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2
    B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉
    C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
    D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023
    B

    试题分析：反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反应中被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2，A正确；B项，虽然NF3无色无味，但是却能与水反应生成NO在空气中会变为红棕色，所以错误；C．一旦NF3泄漏会生成有毒气体HF、 NO 和 HNO3可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染，正确；D项转移的电子数目为2×6.02×1023.
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    小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
    MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列说法中正确的是　　　　(填字母)。 
    A．该反应的氧化剂为H2C2O4
    B．该反应右边横线上的产物为OH-
    C．该反应配平后H+的化学计量数为6
    D．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA

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    下列叙述正确的是（　　）。
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    B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
    C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
    D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易进行

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    把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
    求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
    （2）被还原的硝酸的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是
    A．IClOB．ICl3C．I2Cl6D．KIO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
      KMnO4+  FeSO4+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+    Fe2(SO4)3+  H2O
    下列说法正确的是
    A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物
    B．Fe2+的还原性强于Mn2+
    C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
    D．生成1mol水时，转移2.5mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成(　　)
    A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是
    A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
    B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
    C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
    D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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    纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是
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    B．CO2是还原产物，ClO2是氧化产物
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1
    D．每生成1 mol CO2需转移24mol电子

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