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    【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　　)

    A. CH4和NH4＋是等电子体,键角均为60°

    B. NO3―和CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构

    C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

    D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、CH4和NH4＋是等电子体,键角均为109°28′，错误；B、NO3―和CO32―是等电子体,根据分子构型的判断，二者均是平面正三角形结构，正确；C、H3O+和PCl3不是等电子体，错误；D、B3N3H6和苯是等电子体，空间结构相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，错误，答案选B。[来，，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因油耗降低，一年可获利2000 美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业( )

    A．Mg—Al合金 B．黄铜(Cu—Zn合金) C．Na—K 合金 D．生铁(Fe—C合金)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为______。

    ②该化合物的化学式为__________。

    （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_____。

    （3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。

    （4）Y 与Z 可形成YZ42－，则： YZ42－的空间构型为________________(用文字描述)。

    写出一种与YZ42－互为等电子体（价电子数相同）的分子的化学式：______________。

    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

    A. A的元素符号为Be B. B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键

    C. D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1 D. C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是

    A. 该溶液中可能含有Cl-

    B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变

    C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0 g固体

    D. 该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2、NO3-、SO42-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。 5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是（ ）

    A. 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 B. 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

    C. 此时溶液的pH为2 D. 在另一极得到O2的体积（标准状况）是 1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切关。下列叙述不正确的是

    A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质

    B. Na2S具有还原性，作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂

    C. 石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性

    D. 刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．1 L水中溶解了58.5 gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

    B．将22.4LNH3溶于水配成1L溶液，则所得溶液的浓度为1 mol·L-1

    C．将7.8gNa2O2溶于水，充分反应后稀释至200mL，则所得溶液的浓度为1 mol·L-1

    D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH固体4.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

    （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

    ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是____________。

    （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

    ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

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