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(16分)某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。
(1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下:

①“溶解”时维持反应温度为70~80℃,其目的是                
②“氧化”一步反应的离子方程式为                            。
(2)最后一步加HNO3后可回收的主要物质(写化学式)                      
(3)在不同温度下,膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应结果如下图所示:

①      在测定温度内,Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃,理由是:                                 
②      500℃时,在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2,充分反应后生成CH4的物质的量为                        
(16分)
(1)加快反应速率,同时防止温度过高HNO3分解和挥发  (3分)
②2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O   (3分)
(2)Na2SO4  NaNO3(2分)
(3)①该温度下甲烷化选择性几乎为100%.且CO2转化率最高(4分)
②0.09 mol (4分)
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化过程,不属于化学变化的是
A.石油的裂化B.煤的干馏
C.石油的分馏D.铝热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N2+3H22NH3  ⊿H<0。
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=______________。降低温度,K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据,                   (填温度和压强)时H2转化率最高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)过硼酸钠是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下:

(1)由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为    ▲    
(2)沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质,为了分离出氢氧化镁,在沉淀中加过量的酸,过滤得到含Mg2+的滤液,再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)=0.056 mol?L-1,那么需调节溶液的pH=   ▲ 时,才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp=5.6×1012]
(3)已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为:n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得纯品质量随温度的变化如图所示,则T3时所得晶体的化学式为______。(书写简单计算过程)

(4)若反应温度控制不当,所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2 ,则产品中钠的质量分数  ▲  (填 “升高”、“降低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(6分)实验室蒸馏石油时:
(1)装置中温度计的水银球应插到                  处,以控制           的温度;
(2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是                                      
(3)冷凝管中水的进出位置是                    ,原因是                     
(4)利用该套装置,可进行的实验是          
① 用河水或井水制取蒸馏水    ② 除去食盐水里的少量Ca2+、Mg2+
③ 完全除去水中溶解的CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时,+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案:


⑴ 加入的A是     ,通入的B是        
⑵ 反应②的离子方程式是               。为提高Cu2Cl2的产率,常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液,控制pH为3.5。这样做的目的是        
⑶ 保持各反应物的最佳配比,改变温度,测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在        时,Cu2Cl2的产率已达到94%,当温度高于65℃时,Cu2Cl2产率会下降,其原因可能是              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法出去,产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下:

(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①         和②            
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有              ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在                
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的例子方程式为                   
(4)镀铝电解池中,金属铝为       极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在,铝电镀的主要电极反应式为               
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下列关于工业生产的说法中正确的是:
A.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是:防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应
B.硫酸工业中合成SO3通常采用常压,是因为常压比高压更有利于SO3的生成
C.电解精炼铜时,纯铜作为阳极,粗铜作为阴极
D.工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸,主要设备有沸腾米,接触室和吸引塔。
(1)硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎,其目的是                      。
(2)为了充分利用反应放出的热量,接触室中应安装       (填设备名称);吸引塔中填充许多瓷管,其作用是                                               。
(3)吸收塔排放的尾气中含有少量的SO,防止污染大气、充分利用原料,在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
传统的方法是:尾气中的SO通常用足量氨水吸收,然后再用稀硫酸处理,写出上述过程中的化学反应方程式:                                ,其优点是                
创新方法是:将尾气中的SO用NaSO溶液吸收,然后再加热所得溶液,写出上述过程中的化学反应方程式:                                ,创新方法与传统方法相比,其优点是                 。
(4)在硫酸的工业制法中,下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是  (填序号)
A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中的SO与杂质反应
B.硫酸生产中常采用高压条件,目的是提高SO的转化率
C.SO被氧化为SO时需要使用催化剂,这样可以提高SO的转化率
D.SO用98.3%浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,有利于SO吸收完全
(5)某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气     m( O空气中的体积分数按20%计算)。

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