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    14．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．CaO→CaCO3

    分析 需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，以此解答该题．

    解答 解：A．锰元素由+7价下降到+4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以是KMnO4受热分解造成，不一定要另加还原剂，故A错误；
    B．氯元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现此变化，故B错误；
    C．Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO，故C正确；
    D．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
    B．②中品红溶液褪色
    C．③中石蕊溶液变红色
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系是纯净物
    B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
    C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
    D．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷元素是生命体中重要的元素之一
    （1）磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为3115P．
    （2）磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式为PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
    （3）实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，其中还原剂PH3，当生成196克H2SO4时，转移电子2mol．
    （4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式：KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
    （5）氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示（部分产物已略去）COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42-（填含硫微粒的离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数为0.3NA
    B．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA
    C．常温常压下，4.2g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.3 NA
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）
    C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    D．图4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的关系，在水中通适量KCl气体可从a点变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-═H2O
    B．H2O的电离方程式：H2O+H2O?H3O++OH-
    C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．c（A2-）＞c（H2A）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）=c（ HA-）+c（H2A）D．c（H+）=c（A2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验中红，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A用pH试纸测定等浓度的HCl、H2SO4两溶液的pH测定HCl溶液的pH试纸更红非金属性Cl＞S
    B将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合出现淡黄色沉淀Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）
    C向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀A l（OH）3 不溶于氢氧化钡溶液
    D将Fe（NO3）2 样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）3 样品溶于稀硫酸前已氧化变质
    A．AB．BC．CD．D

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