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    1，4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成，则烃A为

    A．乙烯 B．1-丁稀 C．1，3-丁二烯 D．乙炔

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意如图。下列说法中，错误的是

    A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

    B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

    C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋

    D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－=2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨在工农业生产中应用广泛。

    （1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是________________________。

    （2）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （3）已知分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H－H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

    （4）N2H4可视为NH3分子中的H被－NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1

    则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有人设想合成具有以下结构的烃分子

    （1）结构D显然是不可能合成的，原因是 。

    （2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷。则金刚烷的分子式为 。

    （3）A的一种链状烃类同分异构体可由两分子乙炔聚合得到，则该链状烃的结构简式为 。

    （4）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的碳碳键不是单双键交替排列的事实是 。

    a．它的对位二元取代物只有一种

    b．它的邻位二元取代物只有一种

    c．分子中所有碳碳键的键长均相等

    d．能发生取代反应和加成反应

    （5）C在一定条件下可发生卤代反应，则C的六氯代物共有 种同分异构体。

    （6）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某种塑料的单体，则该芳香烃分子发生加聚反应的化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

    A．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA

    B．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA

    C．14g聚乙烯中所含原子数为3NA

    D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

    C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

    D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选修3——物质结构与性质

    已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：

    X元素是宇宙中最丰富的元素
     

    Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
     

    Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
     

    R元素在元素周期表的第十一列
     

    Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
     

    请回答下列问题：

    (1)YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。

    (2)CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。

    (3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。

    ①制备A的化学反应方程式是 ；

    ②在A晶体中，Z的配位数为 ；

    (4)R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 (填“高”或“低”)。

    (5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为 g•cm﹣3(列式并计算)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得。

    化合物I可通过下列路径合成：

    （1）化合物III的分子式为___________________。

    （2）化合物II能使Br2的 CCl4溶液褪色，该反应的化学方程式为________________。

    （3）化合物IV的结构简式为___________，生成化合物IV的反应类型为______________。

    （4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的物质，该反应的化学方程式为____________________。

    （5）写出满足下列条件化合物II的一种同分异构：______________。

    ①含有一个六元环 ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 ③ 能发生银镜反应

    （6）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI的反应，请写出生成的醇的结构简式：_________________。

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